जब किसी निकाय द्वारा दो अलग-अलग तापमानों $T_{1}$ और $T_{2}$ पर समान मात्रा में ऊष्मा अवशोषित की जाती है,जहाँ $T_{1} > T_{2}$ है,तो एन्ट्रापी में परिवर्तन क्रमशः $\Delta S_{1}$ और $\Delta S_{2}$ हैं। तब:
- A$\Delta S_{1} < \Delta S_{2}$
- B$\Delta S_{1} = \Delta S_{2}$
- C$\Delta S_{1} > \Delta S_{2}$
- D$\Delta S_{2} < \Delta S_{1}$
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निम्नलिखित प्रक्रियाओं को उनके संबंधित एन्ट्रापी परिवर्तनों के साथ सुमेलित करें:
$a$. द्रव का वाष्प में परिवर्तन $1$. $\Delta S = 0$ $b$. अभिक्रिया किसी भी तापमान पर स्वतःस्फूर्त नहीं है,$\Delta H = (+)$ $2$. $\Delta S = (+)$ $c$. आदर्श गैस का उत्क्रमणीय प्रसार $3$. $\Delta S = (-)$
| $a$. द्रव का वाष्प में परिवर्तन | $1$. $\Delta S = 0$ |
| $b$. अभिक्रिया किसी भी तापमान पर स्वतःस्फूर्त नहीं है,$\Delta H = (+)$ | $2$. $\Delta S = (+)$ |
| $c$. आदर्श गैस का उत्क्रमणीय प्रसार | $3$. $\Delta S = (-)$ |
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View Solutionनिम्नलिखित में से किस अभिक्रिया में,मानक अभिक्रिया एन्ट्रॉपी परिवर्तन $(\Delta S^o)$ धनात्मक है और मानक गिब्स ऊर्जा परिवर्तन $(\Delta G^o)$ तापमान बढ़ने के साथ तेजी से घटता है?
DifficultAIPMT 2012
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Easy
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View Solutionअनुमान लगाइए कि निम्नलिखित में से किसमें एन्ट्रॉपी बढ़ती है या घटती है:
$(i)$ एक द्रव का क्रिस्टलीकरण होकर ठोस बनना।
$(ii)$ एक क्रिस्टलीय ठोस का तापमान $0 \, K$ से बढ़ाकर $115 \, K$ करना।
$(iii)$ $2NaHCO_{3(s)} \to Na_2CO_{3(s)} + CO_{2(g)} + H_2O_{(g)}$
$(iv)$ $H_{2(g)} \to 2H_{(g)}$
$(i)$ एक द्रव का क्रिस्टलीकरण होकर ठोस बनना।
$(ii)$ एक क्रिस्टलीय ठोस का तापमान $0 \, K$ से बढ़ाकर $115 \, K$ करना।
$(iii)$ $2NaHCO_{3(s)} \to Na_2CO_{3(s)} + CO_{2(g)} + H_2O_{(g)}$
$(iv)$ $H_{2(g)} \to 2H_{(g)}$
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