હુંડના મહત્તમ ગુણકતાના નિયમ (Hund's rule of m | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(A) ઓક્સિજન $(O)$ નો પરમાણુ ક્રમાંક $8$ છે. તેની ઇલેક્ટ્રોનિક રચના $1s^2 2s^2 2p^4$ છે. હુંડના નિયમ મુજબ,સમાન શક્તિ ધરાવતી કક્ષકોમાં ઇલેક્ટ્રોનનું યુગ

Vedclass · Accepted Answer

$1s^2 2s^2 2p_x^2 2p_y^1 2p_z^1$

Vedclass · Answer

(A) ઓક્સિજન $(O)$ નો પરમાણુ ક્રમાંક $8$ છે. તેની ઇલેક્ટ્રોનિક રચના $1s^2 2s^2 2p^4$ છે. હુંડના નિયમ મુજબ,સમાન શક્તિ ધરાવતી કક્ષકોમાં ઇલેક્ટ્રોનનું યુગ્મીકરણ ત્યાં સુધી થતું નથી જ્યાં સુધી દરેક કક્ષક એક-એક ઇલેક્ટ્રોનથી ભરાઈ ન જાય. $2p$ પેટાકોષમાં $4$ ઇલેક્ટ્રોન હોવાથી,તેઓ પહેલા $2p_x, 2p_y,$ અને $2p_z$ માં એક-એક ગોઠવાશે અને ચોથો ઇલેક્ટ્રોન કોઈ એક કક્ષકમાં યુગ્મિત થશે. આથી,સાચી રચના $1s^2 2s^2 2p_x^2 2p_y^1 2p_z^1$ છે. તેથી,વિકલ્પ $A$ સાચો છે.

હુંડના મહત્તમ ગુણકતાના નિયમ (Hund's rule of maximum multiplicity) મુજબ ઓક્સિજન માટે કઈ ઇલેક્ટ્રોનિક રચના સાચી છે?

Similar Questions

$Cu^{2+} (Z = 29)$ ની ધરા અવસ્થામાં ઇલેક્ટ્રોન રચના શું છે?

$1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^3$ ઇલેક્ટ્રોનિક કોન્ફિગરેશન ધરાવતા પરમાણુમાં સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા કેટલી છે?

બહુ-ઇલેક્ટ્રોન પ્રણાલીમાં $2p_y$ કક્ષકના ઇલેક્ટ્રોનની ઉર્જા :-

$Cr$ ની ઇલેક્ટ્રોન રચના નીચેનામાંથી કઈ છે?

કયું ક્વોન્ટમ નંબર્સ $(n, l, m, s)$ ની અશક્ય ગોઠવણી દર્શાવે છે?

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module