हंड के अधिकतम बहुलता के नियम (Hund's rule of | vedclass

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Question

(A) ऑक्सीजन $(O)$ की परमाणु संख्या $8$ है। इसका इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $1s^2 2s^2 2p^4$ है। हंड के नियम के अनुसार,समान ऊर्जा वाली कक्षकों (degenerate or

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$1s^2 2s^2 2p_x^2 2p_y^1 2p_z^1$

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(A) ऑक्सीजन $(O)$ की परमाणु संख्या $8$ है। इसका इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $1s^2 2s^2 2p^4$ है। हंड के नियम के अनुसार,समान ऊर्जा वाली कक्षकों (degenerate orbitals) में इलेक्ट्रॉनों का युग्मन तब तक नहीं होता जब तक कि प्रत्येक कक्षक में एक-एक इलेक्ट्रॉन न भर जाए। $2p$ उपकोष में $4$ इलेक्ट्रॉन होने के कारण,वे पहले $2p_x, 2p_y,$ और $2p_z$ कक्षकों में एकल रूप से भरेंगे और फिर चौथा इलेक्ट्रॉन युग्मित होगा। अतः,सही विन्यास $1s^2 2s^2 2p_x^2 2p_y^1 2p_z^1$ है। इसलिए,विकल्प $A$ सही है।

हंड के अधिकतम बहुलता के नियम (Hund's rule of maximum multiplicity) के अनुसार ऑक्सीजन के लिए कौन सा इलेक्ट्रॉनिक विन्यास सही है?

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$K$ (परमाणु क्रमांक $= 19$) के सबसे बाहरी कक्षक के चार क्वांटम संख्याएँ हैं:

विन्यास $1s^2 2s^2 2p^5 3s^1$ क्या दर्शाता है?

$Fe^{3+}$ $[Z=26]$ का सही इलेक्ट्रॉनिक विन्यास है:

$f-$ कोश में समाहित किए जा सकने वाले इलेक्ट्रॉनों की अधिकतम संख्या है:

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