हाइड्रोजन परमाणु में निम्नलिखित में से किस इल | vedclass

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Question

(C) हाइड्रोजन परमाणु में इलेक्ट्रॉनिक संक्रमण के लिए ऊर्जा का अंतर $\Delta E = 13.6 	imes Z^2 	imes (\frac{1}{n_1^2} - \frac{1}{n_2^2}) 	ext{ eV}$

Vedclass · Accepted Answer

$n=1$ से $n=\infty$

Vedclass · Answer

(C) हाइड्रोजन परमाणु में इलेक्ट्रॉनिक संक्रमण के लिए ऊर्जा का अंतर $\Delta E = 13.6 	imes Z^2 	imes (\frac{1}{n_1^2} - \frac{1}{n_2^2}) 	ext{ eV}$ द्वारा दिया जाता है।हाइड्रोजन परमाणु के लिए,$Z=1$,इसलिए $\Delta E = 13.6 	imes (\frac{1}{n_1^2} - \frac{1}{n_2^2}) 	ext{ eV}$।प्रत्येक संक्रमण के लिए ऊर्जा की गणना करने पर:$A$: $n=1$ से $n=2$,$\Delta E = 10.2 	ext{ eV}$।$B$: $n=2$ से $n=3$,$\Delta E = 1.89 	ext{ eV}$।$C$: $n=1$ से $n=\infty$,$\Delta E = 13.6 	ext{ eV}$।$D$: $n=3$ से $n=5$,$\Delta E = 0.97 	ext{ eV}$।मानों की तुलना करने पर,$n=1$ से $n=\infty$ के संक्रमण के लिए सबसे अधिक ऊर्जा की आवश्यकता होती है।

हाइड्रोजन परमाणु में निम्नलिखित में से किस इलेक्ट्रॉनिक संक्रमण के लिए सबसे अधिक ऊर्जा की आवश्यकता होगी?

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