समान द्रव्यमान वाली निम्नलिखित गैसों में से क | vedclass

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Question

(A) मान लीजिए कि प्रत्येक गैस का द्रव्यमान $m = 1 \ g$ है। मोलों की संख्या $n = \frac{m}{M}$ है,जहाँ $M$ मोलर द्रव्यमान है। चूंकि $m$ स्थिर है,इसलिए $

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$H_2$

Vedclass · Answer

(A) मान लीजिए कि प्रत्येक गैस का द्रव्यमान $m = 1 \ g$ है। मोलों की संख्या $n = \frac{m}{M}$ है,जहाँ $M$ मोलर द्रव्यमान है। चूंकि $m$ स्थिर है,इसलिए $n \propto \frac{1}{M}$। मोलर द्रव्यमान इस प्रकार हैं: $M(H_2) = 2 \ g/mol$,$M(N_2) = 28 \ g/mol$,$M(O_2) = 32 \ g/mol$,$M(Cl_2) = 71 \ g/mol$। अतः,मोलों की संख्या का क्रम है: $n(H_2) > n(N_2) > n(O_2) > n(Cl_2)$। आदर्श गैस समीकरण $PV = nRT$ से,स्थिर $T$ और $V$ पर,$P \propto n$ होता है। इसलिए,जिस गैस के मोल सबसे अधिक होंगे,वह सबसे अधिक दबाव डालेगी। चूंकि $H_2$ का मोलर द्रव्यमान सबसे कम है,इसलिए समान द्रव्यमान के लिए इसके मोल सबसे अधिक हैं,और यह सबसे अधिक दबाव डालती है।

समान द्रव्यमान वाली निम्नलिखित गैसों में से कौन सी गैस स्थिर तापमान पर सबसे अधिक दबाव डालती है?

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