(C) આર્હેનિયસ સમીકરણ મુજબ,$\ln K = \ln A - \frac{E_a}{RT}$,જેને $\log K = \log A - \frac{E_a}{2.303RT}$ તરીકે લખી શકાય છે.આને સીધી રેખાના સમીકરણ $y =

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

$\log K$ વિરુદ્ધ $\frac{1}{T}$ નો આલેખ $-\frac{E_a}{2.303R}$ જેટલા ઢાળ સાથેની સીધી રેખા છે.

(C) આર્હેનિયસ સમીકરણ મુજબ,$\ln K = \ln A - \frac{E_a}{RT}$,જેને $\log K = \log A - \frac{E_a}{2.303RT}$ તરીકે લખી શકાય છે.આને સીધી રેખાના સમીકરણ $y = mx + c$ સાથે સરખાવતા,આપણને ઢાળ $m = -\frac{E_a}{2.303R}$ મળે છે.તેથી,$\log K$ વિરુદ્ધ $\frac{1}{T}$ નો આલેખ $-\frac{E_a}{2.303R}$ ઢાળ ધરાવતી સીધી રેખા છે.

Class 12 Chemistry Chemical Kinetics Collision theory, Energy of activation and Arrhenius equation

Medium

નીચેનામાંથી કયું વિધાન સાચું છે?

A
સક્રિયકરણ ઊર્જા જેટલી વધારે,પ્રક્રિયાના તાપમાન ગુણાંકનું મૂલ્ય તેટલું વધારે હશે.
B
તાપમાનમાં વધારા સાથે,ઊંચા તાપમાનના ગાળામાં $K$ નું મૂલ્ય નીચા તાપમાનના ગાળાની સરખામણીમાં વધુ વધશે.
C
$\log K$ વિરુદ્ધ $\frac{1}{T}$ નો આલેખ $-\frac{E_a}{2.303R}$ જેટલા ઢાળ સાથેની સીધી રેખા છે.
D
ઓછી સક્રિયકરણ ઊર્જા ધરાવતી રાસાયણિક પ્રક્રિયા હંમેશા ઊંચી સક્રિયકરણ ઊર્જા ધરાવતી પ્રક્રિયા કરતા ઝડપી દરે થાય છે.