(C) आरेनियस समीकरण के अनुसार,$\ln K = \ln A - \frac{E_a}{RT}$,जिसे $\log K = \log A - \frac{E_a}{2.303RT}$ के रूप में लिखा जा सकता है।इसे एक सीधी रेखा

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$\log K$ बनाम $\frac{1}{T}$ का ग्राफ $-\frac{E_a}{2.303R}$ ढलान वाली एक सीधी रेखा है।

(C) आरेनियस समीकरण के अनुसार,$\ln K = \ln A - \frac{E_a}{RT}$,जिसे $\log K = \log A - \frac{E_a}{2.303RT}$ के रूप में लिखा जा सकता है।इसे एक सीधी रेखा के समीकरण $y = mx + c$ के साथ तुलना करने पर,हमें ढलान $m = -\frac{E_a}{2.303R}$ प्राप्त होता है।इसलिए,$\log K$ बनाम $\frac{1}{T}$ का ग्राफ $-\frac{E_a}{2.303R}$ ढलान वाली एक सीधी रेखा है।

Class 12 Chemistry Chemical Kinetics Collision theory, Energy of activation and Arrhenius equation

Medium

निम्नलिखित में से कौन सा कथन सही है?

A
सक्रियण ऊर्जा जितनी अधिक होगी,अभिक्रिया के तापमान गुणांक का मान उतना ही अधिक होगा।
B
तापमान में वृद्धि के साथ,उच्च तापमान सीमा में $K$ का मान निम्न तापमान सीमा की तुलना में अधिक बढ़ेगा।
C
$\log K$ बनाम $\frac{1}{T}$ का ग्राफ $-\frac{E_a}{2.303R}$ ढलान वाली एक सीधी रेखा है।
D
कम सक्रियण ऊर्जा वाली रासायनिक अभिक्रिया हमेशा उच्च सक्रियण ऊर्जा वाली अभिक्रिया की तुलना में तेज दर से होती है।