Ni_{(s)} | Ni^{2+}(0.01 M) || Ag^{+}(0.01 M | vedclass

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Question

(A) सेल अभिक्रिया है: $Ni_{(s)} + 2Ag^{+}_{(aq)} \rightarrow Ni^{2+}_{(aq)} + 2Ag_{(s)}$।$298 \ K$ पर नर्न्स्ट समीकरण का उपयोग करने पर: $E_{cell} = E^

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$E^{\circ}_{cell}$ से $0.0592 \ V$ कम

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(A) सेल अभिक्रिया है: $Ni_{(s)} + 2Ag^{+}_{(aq)} ightarrow Ni^{2+}_{(aq)} + 2Ag_{(s)}$।$298 \ K$ पर नर्न्स्ट समीकरण का उपयोग करने पर: $E_{cell} = E^{\circ}_{cell} - \frac{0.0591}{n} \log Q$।यहाँ,$n = 2$ और $Q = \frac{[Ni^{2+}]}{[Ag^{+}]^2} = \frac{0.01}{(0.01)^2} = 100$।मान रखने पर: $E_{cell} = E^{\circ}_{cell} - \frac{0.0592}{2} \log(100)$।$E_{cell} = E^{\circ}_{cell} - 0.0296 	imes 2 = E^{\circ}_{cell} - 0.0592 \ V$।अतः,सेल emf $E^{\circ}_{cell}$ से $0.0592 \ V$ कम है।

$Ni_{(s)} | Ni^{2+}(0.01 \ M) || Ag^{+}(0.01 \ M) | Ag_{(s)}$ सेल के लिए $298 \ K$ पर सेल emf के संबंध में निम्नलिखित में से कौन सा कथन सत्य है?

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सही कथन/कथनों की पहचान करें:

$25^{\circ} \text{C}$ पर $Sn^{2+}(0.01 \text{ M}) | Sn(s)$ का इलेक्ट्रोड विभव ज्ञात कीजिए, यदि $E^0_{Sn^{2+}/Sn} = -0.136 \text{ V}$ है। ($\text{ V}$ में)

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