निम्नलिखित इलेक्ट्रोडों पर विचार करें: $P = Zn^{2+}(0.0001 \ M) / Zn$,$Q = Zn^{2+}(0.1 \ M) / Zn$,$R = Zn^{2+}(0.01 \ M) / Zn$,$S = Zn^{2+}(0.001 \ M) / Zn$. यदि $E^{\circ}(Zn^{2+} / Zn) = -0.76 \ V$ है,तो उपरोक्त इलेक्ट्रोडों के इलेक्ट्रोड विभव (वोल्ट में) का क्रम क्या होगा?
- A$P > S > R > Q$
- B$S > R > Q < P$
- C$Q > R > S > P$
- D$P > Q > R > S$
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सेल $Zn_{(s)} | Zn^{2+} (0.1 \ M) || Fe^{2+} (0.01 \ M) | Fe_{(s)}$ के लिए $298 \ K$ पर $E_{cell} = 0.2905 \ V$ है। अभिक्रिया $Zn_{(s)} + Fe^{2+}_{(aq)} \rightleftharpoons Zn^{2+}_{(aq)} + Fe_{(s)}$ के लिए साम्य स्थिरांक $(K_c)$ क्या होगा?
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$(\log 2 = 0.3, \log 3 = 0.5, \log 4 = 0.6)$
$(\log 2 = 0.3, \log 3 = 0.5, \log 4 = 0.6)$
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