નીચેનામાંથી કઈ જટિલ પ્રક્રિયા (complex reaction) દર્શાવે છે?

ખાલી જગ્યા પૂરો:
$(1)$ પ્રથમ ક્રમની પ્રક્રિયા $99.9\%$ પૂર્ણ થવા માટે લાગતો સમય ${t_{1/2}}$ કરતા ............ ગણો હોય છે.
$(2)$ જે પ્રક્રિયામાં વેગ $= -\frac{d[R]}{dt} = k$ હોય,તે પ્રક્રિયાનો ક્રમ ........ છે.
$(3)$ પ્રક્રિયા $[R] = [R]_0 e^{-kt}$ માટે પ્રક્રિયાનો ક્રમ ....... છે.

$t_{100\%}$ એ પ્રક્રિયા $100\%$ પૂર્ણ થવા માટે જરૂરી સમય છે, જ્યારે $t_{1/2}$ એ પ્રક્રિયા $50\%$ પૂર્ણ થવા માટે જરૂરી સમય છે. નીચેનામાંથી કયો વિકલ્પ અનુક્રમે શૂન્ય અને પ્રથમ ક્રમની પ્રક્રિયાઓ માટે $t_{100\%}$ અને $t_{1/2}$ વચ્ચેનો સંબંધ યોગ્ય રીતે દર્શાવે છે?

$H_{2}O_{2}$ ના પ્રથમ ક્રમના વિઘટન માટે વેગ અચળાંક નીચેના સમીકરણ દ્વારા આપવામાં આવે છે:
$\log k = 14.34 - 1.25 \times 10^{4} \, K / T$
આ પ્રક્રિયા માટે $E_{a}$ ગણો અને કયા તાપમાને તેનો અર્ધ-આયુષ્ય સમય $256 \, min$ હશે?

એક પદાર્થ $S$ સમાન પ્રક્રિયા પરિસ્થિતિમાં બે પ્રક્રિયા અનુભવે છે:
$\mathop S\limits_{(2.0 \ M)} \xrightarrow{K_0} X$ (શૂન્ય ક્રમ)
$\mathop S\limits_{(2.0 \ M)} \xrightarrow{K_2} Y$ (દ્વિતીય ક્રમ)
શૂન્ય ક્રમ અને દ્વિતીય ક્રમની પ્રક્રિયા મુજબ $S$ ની સાંદ્રતા અડધી થવા માટે અનુક્રમે $40 \ s$ અને $10 \ s$ લાગે છે. તો $K_0 / K_2$ ગુણોત્તરનું મૂલ્ય શું થશે?

સમાન પ્રક્રિયાની પરિસ્થિતિ હેઠળ,પદાર્થની સાંદ્રતા $1.386 \ mol \ m^{-3}$ છે. તે પ્રથમ ક્રમ અને શૂન્ય ક્રમની ગતિ દ્વારા અનુક્રમે $40 \ s$ અને $20 \ s$ માં અડધી થાય છે. પ્રથમ ક્રમ $(k_1)$ અને શૂન્ય ક્રમ $(k_0)$ પ્રક્રિયા માટેના દર અચળાંકનો ગુણોત્તર $\left( \frac{k_1}{k_0} \right)$ ............ $m^3 \ mol^{-1}$ થશે.