टक्कर सिद्धांत (collision theory) के लिए कौन सा कथन गलत है?

यदि एक काल्पनिक अभिक्रिया के लिए $273 \ K$ पर $E_a = 0$ है,तो $383 \ K$ और $273 \ K$ पर दर स्थिरांकों का अनुपात ज्ञात कीजिए।

एक रासायनिक अभिक्रिया के लिए,जब तापमान $10\,^oC$ बढ़ता है तो अभिक्रिया की दर दोगुनी हो जाती है। यदि तापमान $10\,^oC$ से बढ़ाकर $100\,^oC$ कर दिया जाए,तो अभिक्रिया की दर ..... गुना बढ़ जाएगी।

एक रासायनिक अभिक्रिया $300 \, K$ और $280 \, K$ पर की गई थी। दर स्थिरांक क्रमशः $K_1$ और $K_2$ पाए गए। सक्रियण ऊर्जा $1.157 \times 10^4 \, cal \, mol^{-1}$ और $R = 1.987 \, cal \, K^{-1} \, mol^{-1}$ है। तो:

$A$ के उत्पाद में अपघटन के लिए $10^{\circ} C$ पर $k$ का मान $4.5 \times 10^{3} \, s^{-1}$ है और सक्रियण ऊर्जा $60 \, kJ \, mol^{-1}$ है। किस तापमान पर $k$ का मान $1.5 \times 10^{4} \, s^{-1}$ होगा?

आर्हेनियस समीकरण के अनुसार,निम्नलिखित में से कौन से कथन सही हैं?
$(A)$ उच्च सक्रियण ऊर्जा आमतौर पर एक तेज प्रतिक्रिया का संकेत देती है।
$(B)$ तापमान में वृद्धि के साथ दर स्थिरांक बढ़ता है। यह उन टक्करों की अधिक संख्या के कारण है जिनकी ऊर्जा सक्रियण ऊर्जा से अधिक हो जाती है।
$(C)$ सक्रियण ऊर्जा का परिमाण जितना अधिक होगा,दर स्थिरांक की तापमान निर्भरता उतनी ही मजबूत होगी।
$(D)$ पूर्व-घातांकीय कारक उस दर का माप है जिस पर टक्करें होती हैं,चाहे उनकी ऊर्जा कुछ भी हो।