શા માટે આપણે સંતુલિત રાસાયણિક સમીકરણને ધ્યાનમાં લઈને પ્રક્રિયાનો ક્રમ નક્કી કરી શકતા નથી?
(N/A) સંતુલિત રાસાયણિક સમીકરણ પ્રક્રિયાની એકંદર તત્વયોગમિતિ (stoichiometry) દર્શાવે છે,પરંતુ તે પ્રક્રિયાની ક્રિયાવિધિ અથવા વેગ-નિર્ધારક તબક્કાને પ્રતિબિંબિત કરતું નથી.
$1.$ પ્રક્રિયાનો ક્રમ એ પ્રાયોગિક જથ્થો છે,જ્યારે તત્વયોગમિતિ સંતુલિત સમીકરણ પરથી મેળવવામાં આવે છે.
$2.$ ઘણી પ્રક્રિયાઓ જટિલ હોય છે અને અનેક તબક્કાઓમાં થાય છે. એકંદર પ્રક્રિયાનો વેગ ક્રિયાવિધિના સૌથી ધીમા તબક્કા દ્વારા નક્કી થાય છે.
$3.$ ઉદાહરણ તરીકે,પ્રક્રિયા ધ્યાનમાં લો: $CHCl_3 + Cl_2 \rightarrow CCl_4 + HCl$. તત્વયોગમિતિના આધારે,કોઈ વ્યક્તિ ખોટી રીતે દ્વિતીય ક્રમની પ્રક્રિયાની આગાહી કરી શકે છે,પરંતુ પ્રાયોગિક વેગ નિયમ $Rate = k[CHCl_3][Cl_2]^{1/2}$ છે,જે $1.5$ ક્રમની પ્રક્રિયા છે.
$4.$ આમ,પ્રક્રિયાનો ક્રમ ફક્ત સંતુલિત રાસાયણિક સમીકરણ જોઈને નક્કી કરી શકાતો નથી.
$1.$ પ્રક્રિયાનો ક્રમ એ પ્રાયોગિક જથ્થો છે,જ્યારે તત્વયોગમિતિ સંતુલિત સમીકરણ પરથી મેળવવામાં આવે છે.
$2.$ ઘણી પ્રક્રિયાઓ જટિલ હોય છે અને અનેક તબક્કાઓમાં થાય છે. એકંદર પ્રક્રિયાનો વેગ ક્રિયાવિધિના સૌથી ધીમા તબક્કા દ્વારા નક્કી થાય છે.
$3.$ ઉદાહરણ તરીકે,પ્રક્રિયા ધ્યાનમાં લો: $CHCl_3 + Cl_2 \rightarrow CCl_4 + HCl$. તત્વયોગમિતિના આધારે,કોઈ વ્યક્તિ ખોટી રીતે દ્વિતીય ક્રમની પ્રક્રિયાની આગાહી કરી શકે છે,પરંતુ પ્રાયોગિક વેગ નિયમ $Rate = k[CHCl_3][Cl_2]^{1/2}$ છે,જે $1.5$ ક્રમની પ્રક્રિયા છે.
$4.$ આમ,પ્રક્રિયાનો ક્રમ ફક્ત સંતુલિત રાસાયણિક સમીકરણ જોઈને નક્કી કરી શકાતો નથી.
Explore More
Similar Questions
પ્રક્રિયા $2 A + B + C \longrightarrow D + E$ માટે $A$ ના સંદર્ભમાં પ્રથમ ક્રમની,$B$ ના સંદર્ભમાં દ્વિતીય ક્રમની અને $C$ ના સંદર્ભમાં શૂન્ય ક્રમની પ્રક્રિયા છે. જો બધા પ્રક્રિયકોની સાંદ્રતા બમણી કરવામાં આવે તો શું અસર થશે?
પ્રક્રિયા ધ્યાનમાં લો:
$Cl_{2(aq)} + H_2S_{(aq)} \rightarrow S_{(s)} + 2H^{+}_{(aq)} + 2Cl^{-}_{(aq)}$
આ પ્રક્રિયા માટે વેગ સમીકરણ છે:
$\text{rate} = k[Cl_2][H_2S]$
આમાંથી કઈ ક્રિયાવિધિ આ વેગ સમીકરણ સાથે સુસંગત છે?
$A.$ $Cl_2 + H_2S \rightarrow H^{+} + Cl^{-} + Cl^{+} + HS^{-}$ (ધીમો)
$Cl^{+} + HS^{-} \rightarrow H^{+} + Cl^{-} + S$ (ઝડપી)
$B.$ $H_2S \rightleftharpoons H^{+} + HS^{-}$ (ઝડપી સંતુલન)
$Cl_2 + HS^{-} \rightarrow 2Cl^{-} + H^{+} + S$ (ધીમો)
$Cl_{2(aq)} + H_2S_{(aq)} \rightarrow S_{(s)} + 2H^{+}_{(aq)} + 2Cl^{-}_{(aq)}$
આ પ્રક્રિયા માટે વેગ સમીકરણ છે:
$\text{rate} = k[Cl_2][H_2S]$
આમાંથી કઈ ક્રિયાવિધિ આ વેગ સમીકરણ સાથે સુસંગત છે?
$A.$ $Cl_2 + H_2S \rightarrow H^{+} + Cl^{-} + Cl^{+} + HS^{-}$ (ધીમો)
$Cl^{+} + HS^{-} \rightarrow H^{+} + Cl^{-} + S$ (ઝડપી)
$B.$ $H_2S \rightleftharpoons H^{+} + HS^{-}$ (ઝડપી સંતુલન)
$Cl_2 + HS^{-} \rightarrow 2Cl^{-} + H^{+} + S$ (ધીમો)
DifficultAIEEE 2010
View Solutionજ્યારે $[X] = [Y] = 0.6 \ mol \ dm^{-3}$ હોય ત્યારે $2X + Y \rightarrow 3W + Z$ પ્રક્રિયાનો વેગ $1.2 \times 10^{-4} \ mol \ dm^{-3} \ sec^{-1}$ છે. જો પ્રક્રિયા $X$ ના સંદર્ભમાં પ્રથમ ક્રમની અને $Y$ ના સંદર્ભમાં શૂન્ય ક્રમની હોય,તો વેગ અચળાંકનું મૂલ્ય ગણો.
પ્રક્રિયા $2A + 2B \rightarrow 2C + D$ માટે,વેગ નિયમ $\text{rate} = k[A]^2[B]$ તરીકે દર્શાવવામાં આવે છે. જો પ્રક્રિયાનો વેગ $0.24 \ mol \ dm^{-3} \ s^{-1}$ હોય અને $[A] = 0.5 \ M$ તથા $[B] = 0.2 \ M$ હોય,તો વેગ અચળાંકની ગણતરી કરો.
વિધાન : વેગ નિયમમાં,સંતુલન અચળાંકના સમીકરણથી વિપરીત,સાંદ્રતાના ઘાતાંકો તત્વયોગમિતીય સહગુણકો સાથે હંમેશા મેળ ખાતા નથી.
કારણ : પ્રક્રિયાનો વેગ સમગ્ર ફેરફાર માટેના સંતુલિત રાસાયણિક સમીકરણ દ્વારા નહીં,પરંતુ તેની ક્રિયાવિધિ દ્વારા નક્કી થાય છે.
કારણ : પ્રક્રિયાનો વેગ સમગ્ર ફેરફાર માટેના સંતુલિત રાસાયણિક સમીકરણ દ્વારા નહીં,પરંતુ તેની ક્રિયાવિધિ દ્વારા નક્કી થાય છે.
MediumAIIMS 2009
View SolutionVedclass Products
For Students
Vedclass Test Series
Mock tests in real JEE/NEET style with performance analysis. 5-day free trial.
Start Free TrialFor Teachers
Exam Paper Generator
Generate Set A/B/C/D exam papers from 7.5L+ questions in 2 minutes. 3 chapters free.
Try FreeFor Institutes
Online Exam Module
Live online exams with unlimited students, 360° analytics & white-label branding.
See Demo