KO_{2} अनुचुम्बकीय (paramagnetic) क्यों है? | vedclass

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Question

(B) $KO_{2}$ यौगिक $K^{+}$ और $O_{2}^{-}$ आयनों से बना है। सुपरऑक्साइड आयन $O_{2}^{-}$ में $13$ संयोजी इलेक्ट्रॉन होते हैं। आणविक कक्षक सिद्धांत (mole

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$\pi^{*} 2p$ आणविक कक्षक (molecular orbital) में एक अयुग्मित इलेक्ट्रॉन की उपस्थिति के कारण।

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(B) $KO_{2}$ यौगिक $K^{+}$ और $O_{2}^{-}$ आयनों से बना है। सुपरऑक्साइड आयन $O_{2}^{-}$ में $13$ संयोजी इलेक्ट्रॉन होते हैं। आणविक कक्षक सिद्धांत (molecular orbital theory) के अनुसार,$O_{2}^{-}$ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $\sigma 1s^{2}, \sigma^{*} 1s^{2}, \sigma 2s^{2}, \sigma^{*} 2s^{2}, \sigma 2p_{z}^{2}, \pi 2p_{x}^{2} = \pi 2p_{y}^{2}, \pi^{*} 2p_{x}^{2} = \pi^{*} 2p_{y}^{1}$ है। $\pi^{*} 2p$ आणविक कक्षक में एक अयुग्मित इलेक्ट्रॉन की उपस्थिति $O_{2}^{-}$ को अनुचुम्बकीय बनाती है।

$KO_{2}$ अनुचुम्बकीय (paramagnetic) क्यों है?

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निम्नलिखित में से कितनी प्रजातियाँ अनुचुंबकीय (paramagnetic) हैं और उनका बंध क्रम (bond order) $1$ है:
$H_2, He_2^{+}, O_2^{+}, N_2^{2-}, O_2^{2-}, F_2, Ne_2^{+}, B_2$

आण्विक कक्षक सिद्धांत (Molecular Orbital Theory) के अनुसार निम्नलिखित में से कौन सा अणु अस्तित्व में नहीं है?

$O_2^{2-}$ का बंध क्रम (bond order) क्या है?

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