आयन-इलेक्ट्रॉन विधि का उपयोग करके अम्लीय माध्यम में निम्नलिखित अभिक्रिया के लिए संतुलित रासायनिक समीकरण लिखिए:
परमैंगनेट आयन $(MnO_4^-)$ सल्फर डाइऑक्साइड गैस के साथ अभिक्रिया करके $Mn^{+2}$ और हाइड्रोजन सल्फेट आयन $(HSO_4^-)$ उत्पन्न करता है।

(N/A) असंतुलित समीकरण है:
$MnO_{4_{(aq)}}^{-} + SO_{2_{(g)}} \rightarrow Mn_{(aq)}^{+2} + HSO_{4_{(aq)}}^{-}$
चरण $1$: दो अर्ध-अभिक्रियाओं में विभाजित करें:
अपचयन अर्ध-अभिक्रिया $(R.H.R.)$ : $MnO_{4_{(aq)}}^{-} \rightarrow Mn_{(aq)}^{+2}$
ऑक्सीकरण अर्ध-अभिक्रिया $(O.H.R.)$ : $SO_{2_{(g)}} \rightarrow HSO_{4_{(aq)}}^{-}$
चरण $2$: अम्लीय माध्यम में प्रत्येक अर्ध-अभिक्रिया में परमाणुओं और आवेशों को संतुलित करें:
$R.H.R.$ : $MnO_{4_{(aq)}}^{-} + 8H_{(aq)}^{+} + 5e^{-} \rightarrow Mn_{(aq)}^{+2} + 4H_{2}O_{(l)}$
$O.H.R.$ : $SO_{2_{(g)}} + 2H_{2}O_{(l)} \rightarrow HSO_{4_{(aq)}}^{-} + 3H_{(aq)}^{+} + 2e^{-}$
चरण $3$: इलेक्ट्रॉनों की संख्या को समान करने के लिए $R.H.R.$ को $2$ से और $O.H.R.$ को $5$ से गुणा करें:
$2MnO_{4_{(aq)}}^{-} + 16H_{(aq)}^{+} + 10e^{-} \rightarrow 2Mn_{(aq)}^{+2} + 8H_{2}O_{(l)}$
$5SO_{2_{(g)}} + 10H_{2}O_{(l)} \rightarrow 5HSO_{4_{(aq)}}^{-} + 15H_{(aq)}^{+} + 10e^{-}$
चरण $4$: दोनों अर्ध-अभिक्रियाओं को जोड़ें:
$2MnO_{4_{(aq)}}^{-} + 5SO_{2_{(g)}} + 16H_{(aq)}^{+} + 10H_{2}O_{(l)}$ $\rightarrow 2Mn_{(aq)}^{+2} + 5HSO_{4_{(aq)}}^{-} + 15H_{(aq)}^{+} + 8H_{2}O_{(l)}$
समीकरण का सरलीकरण:
$2MnO_{4_{(aq)}}^{-} + 5SO_{2_{(g)}} + 2H_{2}O_{(l)} + H_{(aq)}^{+} \rightarrow 2Mn_{(aq)}^{+2} + 5HSO_{4_{(aq)}}^{-}$