નાઈટ્રાઈટ આયન,$NO_{2}^{-}$ ની લુઈસ સંરચના લખો.

(N/A) પગલું $1$. નાઈટ્રોજન પરમાણુ,ઓક્સિજન પરમાણુઓ અને વધારાના એક ઋણ વીજભાર (એક ઈલેક્ટ્રોન બરાબર) ના કુલ સંયોજકતા ઈલેક્ટ્રોનની ગણતરી કરો.
$N (2s^{2} 2p^{3}), O (2s^{2} 2p^{4})$
$5 + (2 \times 6) + 1 = 18$ ઈલેક્ટ્રોન.
પગલું $2$. $NO_{2}^{-}$ ની હાડપિંજર સંરચના આ રીતે લખાય છે: $O-N-O$.
પગલું $3$. નાઈટ્રોજન અને દરેક ઓક્સિજન પરમાણુ વચ્ચે એકલ બંધ (એક સહિયારી ઈલેક્ટ્રોન જોડી) દોરો. ઓક્સિજન પરમાણુઓ પર અષ્ટક પૂર્ણ કરવા માટે $16$ ઈલેક્ટ્રોન વપરાય છે. બાકીના $2$ ઈલેક્ટ્રોન નાઈટ્રોજન પરમાણુ પર અબંધકારક ઈલેક્ટ્રોન યુગ્મ તરીકે રહે છે.
પગલું $4$. નાઈટ્રોજન પરમાણુ પર અષ્ટક પૂર્ણ કરવા માટે,એક ઓક્સિજન પરમાણુ નાઈટ્રોજન પરમાણુ સાથે દ્વિબંધ બનાવે છે.
પરિણામી સંસ્પંદન સંરચનાઓ નીચે મુજબ છે:
$\left[ \ddot{O} = \ddot{N} - \ddot{O}: \right]^{-} \leftrightarrow \left[ :\ddot{O} - \ddot{N} = \ddot{O} \right]^{-}$