नाइट्राइट आयन,$NO_{2}^{-}$ की लुईस संरचना लिखिए।

(N/A) चरण $1$. नाइट्रोजन परमाणु,ऑक्सीजन परमाणुओं और अतिरिक्त एक ऋण आवेश (एक इलेक्ट्रॉन के बराबर) के कुल संयोजी इलेक्ट्रॉनों की गणना करें।
$N (2s^{2} 2p^{3}), O (2s^{2} 2p^{4})$
$5 + (2 \times 6) + 1 = 18$ इलेक्ट्रॉन।
चरण $2$. $NO_{2}^{-}$ की कंकाल संरचना इस प्रकार लिखी जाती है: $O-N-O$।
चरण $3$. नाइट्रोजन और प्रत्येक ऑक्सीजन परमाणु के बीच एक एकल बंध (एक साझा इलेक्ट्रॉन युग्म) बनाएं। ऑक्सीजन परमाणुओं पर अष्टक पूरा करने के लिए $16$ इलेक्ट्रॉनों का उपयोग होता है। शेष $2$ इलेक्ट्रॉन नाइट्रोजन परमाणु पर एक एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म (lone pair) के रूप में रहते हैं।
चरण $4$. नाइट्रोजन परमाणु पर अष्टक पूरा करने के लिए,एक ऑक्सीजन परमाणु नाइट्रोजन परमाणु के साथ द्वि-बंध बनाता है।
परिणामी अनुनाद संरचनाएं इस प्रकार हैं:
$\left[ \ddot{O} = \ddot{N} - \ddot{O}: \right]^{-} \leftrightarrow \left[ :\ddot{O} - \ddot{N} = \ddot{O} \right]^{-}$