$SO_{3}$,$NO_{2}$,અને $NO_{3}^{-}$ માટે સંસ્પંદન બંધારણો લખો.

(N/A) સંસ્પંદન બંધારણો નીચે મુજબ છે:
$1$. $SO_{3}$:
કુલ સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન $= 6 + 3(6) = 24$.
સંસ્પંદનમાં ત્રણ $S-O$ બંધો વચ્ચે $\pi$ ઇલેક્ટ્રોનનું વિસ્થાનિકરણ થાય છે.
$2$. $NO_{2}$:
કુલ સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન $= 5 + 2(6) = 17$.
આ એક અયુગ્મિત ઇલેક્ટ્રોન ધરાવતો અણુ છે જેમાં અયુગ્મિત ઇલેક્ટ્રોન બે ઓક્સિજન પરમાણુઓ વચ્ચે વિસ્થાનિકૃત થાય છે.
$3$. $NO_{3}^{-}$:
કુલ સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન $= 5 + 3(6) + 1 = 24$.
ઋણ વીજભાર ત્રણ ઓક્સિજન પરમાણુઓ પર વિસ્થાનિકૃત થાય છે,જેના પરિણામે ત્રણ સમાન સંસ્પંદન બંધારણો મળે છે.