pH 1 वाले HCl के 1 , L जलीय विलयन में pH 2 वा | vedclass

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Question

(D) प्रारंभिक विलयन के लिए: $pH = 1$,अतः $[H^{+}]_1 = 10^{-1} = 0.1 \, M$. अंतिम विलयन के लिए: $pH = 2$,अतः $[H^{+}]_2 = 10^{-2} = 0.01 \, M$. तनुकरण

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$9$

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(D) प्रारंभिक विलयन के लिए: $pH = 1$,अतः $[H^{+}]_1 = 10^{-1} = 0.1 \, M$. अंतिम विलयन के लिए: $pH = 2$,अतः $[H^{+}]_2 = 10^{-2} = 0.01 \, M$. तनुकरण सूत्र $M_1 V_1 = M_2 V_2$ का उपयोग करने पर: $0.1 \, M 	imes 1 \, L = 0.01 \, M 	imes V_2$. $V_2 = \frac{0.1}{0.01} = 10 \, L$. मिलाए जाने वाले पानी का आयतन $V_2 - V_1 = 10 \, L - 1 \, L = 9 \, L$ होगा।

$pH$ $1$ वाले $HCl$ के $1 \, L$ जलीय विलयन में $pH$ $2$ वाला जलीय विलयन बनाने के लिए कितने $L$ पानी मिलाया जाना चाहिए?

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$HCl$ के $10 \ mL$ जलीय विलयन का $pH$ $4$ है। इस विलयन का $pH$ $4$ से $5$ तक बदलने के लिए इसमें मिलाए जाने वाले पानी की मात्रा $..... \ mL$ है।

$50 \, mL$ $0.4 \, N$ $HCl$ और $50 \, mL$ $0.2 \, N$ $NaOH$ के विलयनों को मिलाने पर परिणामी विलयन का $pH$ ........ होगा।

$0.1 \, M$ $HCl$ के $1 \, mL$ को $0.1 \, N$ $NaCl$ के $999 \, mL$ विलयन में मिलाया जाता है। परिणामी विलयन का $pH$ क्या होगा?

$298 \text{ K}$ पर $0.01 \text{ M}$ मोनोबेसिक अम्ल के विलयन का $pOH$ ज्ञात कीजिए, जो पूर्णतः वियोजित है।

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