20 mL 0.1 M H_2SO_4 ને 30 mL 0.2 M NH_4 | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(D) પગલું $1$: પ્રક્રિયકોના મિલિમોલ $(m.mol)$ ગણો.$H_2SO_4$ ના $m.mol = 20 \ mL 	imes 0.1 \ M = 2 \ m.mol$.$NH_4OH$ ના $m.mol = 30 \ mL 	imes 0.2 \

Vedclass · Accepted Answer

$9.4$

Vedclass · Answer

(D) પગલું $1$: પ્રક્રિયકોના મિલિમોલ $(m.mol)$ ગણો.$H_2SO_4$ ના $m.mol = 20 \ mL 	imes 0.1 \ M = 2 \ m.mol$.$NH_4OH$ ના $m.mol = 30 \ mL 	imes 0.2 \ M = 6 \ m.mol$.પગલું $2$: સંતુલિત રાસાયણિક સમીકરણ લખો.$H_2SO_4 + 2NH_4OH 	o (NH_4)_2SO_4 + 2H_2O$.પગલું $3$: અંતિમ મિશ્રણનું બંધારણ નક્કી કરો.શરૂઆતમાં: $H_2SO_4 = 2 \ m.mol$,$NH_4OH = 6 \ m.mol$.પ્રક્રિયા પછી: $H_2SO_4$ સીમિત પ્રક્રિયક છે. બાકી રહેલ $NH_4OH = 6 - (2 	imes 2) = 2 \ m.mol$. બનેલ $(NH_4)_2SO_4 = 2 \ m.mol$.પગલું $4$: બેઝિક બફર માટે હેન્ડરસન-હેસલબેક સમીકરણનો ઉપયોગ કરીને $pOH$ ગણો.$pOH = pK_b + \log \frac{[Salt]}{[Base]} = 4.7 + \log \frac{2}{2} = 4.7 + 0 = 4.7$.પગલું $5$: $pH$ ગણો.$pH = 14 - pOH = 14 - 4.7 = 9.3 \approx 9.4$.

$20 \ mL$ $0.1 \ M \ H_2SO_4$ ને $30 \ mL$ $0.2 \ M \ NH_4OH$ ના દ્રાવણમાં ઉમેરવામાં આવે છે. પરિણામી મિશ્રણનું $pH$ કેટલું હશે? [$NH_4OH$ નો $pK_b = 4.7$]

Similar Questions

$B^{-}$ અને $HB$ ની સમાન સાંદ્રતા ધરાવતા બફર દ્રાવણમાં,$B^{-}$ માટે $K_b$ નું મૂલ્ય $10^{-10}$ છે. તો આ બફર દ્રાવણનો $pH$ કેટલો હશે?

નીચેનામાંથી કયું મિશ્રણ બફર દ્રાવણ બનાવશે?

એક નિર્બળ એસિડ $(HA)$ નો $pK_a$ $4.5$ છે. $HA$ ના જલીય બફર દ્રાવણનો $pOH$ કેટલો હશે જેમાં $50\%$ એસિડ આયનીકરણ પામે છે?

રૂધિરના બફર $CO_2-HCO_3^-$ નો $pH = 7.4$ છે. તો સંયુગ્મ બેઇઝ અને એસિડનો ગુણોત્તર ....... થશે. $(K_a (H_2CO_3) = 4.5 \times 10^{-7})$

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module