20 mL 0.1 M H_2SO_4 को 30 mL 0.2 M NH_4 | vedclass

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Question

(D) चरण $1$: अभिकारकों के मिलीमोल $(m.mol)$ की गणना करें।$H_2SO_4$ के $m.mol = 20 \ mL 	imes 0.1 \ M = 2 \ m.mol$.$NH_4OH$ के $m.mol = 30 \ mL 	imes

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$9.4$

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(D) चरण $1$: अभिकारकों के मिलीमोल $(m.mol)$ की गणना करें।$H_2SO_4$ के $m.mol = 20 \ mL 	imes 0.1 \ M = 2 \ m.mol$.$NH_4OH$ के $m.mol = 30 \ mL 	imes 0.2 \ M = 6 \ m.mol$.चरण $2$: संतुलित रासायनिक समीकरण लिखें।$H_2SO_4 + 2NH_4OH 	o (NH_4)_2SO_4 + 2H_2O$.चरण $3$: अंतिम मिश्रण की संरचना निर्धारित करें।प्रारंभ में: $H_2SO_4 = 2 \ m.mol$,$NH_4OH = 6 \ m.mol$.अभिक्रिया के बाद: $H_2SO_4$ सीमाकारी अभिकारक है। शेष $NH_4OH = 6 - (2 	imes 2) = 2 \ m.mol$. निर्मित $(NH_4)_2SO_4 = 2 \ m.mol$.चरण $4$: क्षारीय बफर के लिए हेंडरसन-हैसेलबैक समीकरण का उपयोग करके $pOH$ की गणना करें।$pOH = pK_b + \log \frac{[Salt]}{[Base]} = 4.7 + \log \frac{2}{2} = 4.7 + 0 = 4.7$.चरण $5$: $pH$ की गणना करें।$pH = 14 - pOH = 14 - 4.7 = 9.3 \approx 9.4$.

$20 \ mL$ $0.1 \ M \ H_2SO_4$ को $30 \ mL$ $0.2 \ M \ NH_4OH$ के विलयन में मिलाया जाता है। परिणामी मिश्रण का $pH$ क्या होगा? [$NH_4OH$ का $pK_b = 4.7$]

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