Cu_{(s)} | Cu^{+2}(aq, 10^{-3} M) || Ag^{+}(a | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(B) કોષની પ્રક્રિયા છે: $Cu_{(s)} + 2Ag^{+}_{(aq)} \rightarrow Cu^{+2}_{(aq)} + 2Ag_{(s)}$પ્રમાણિત કોષ પોટેન્શિયલ: $E^{o}_{cell} = E^{o}_{cathode} - E

Vedclass · Accepted Answer

$0.46 - \frac{RT}{2F} \ln 10^{7}$

Vedclass · Answer

(B) કોષની પ્રક્રિયા છે: $Cu_{(s)} + 2Ag^{+}_{(aq)} \rightarrow Cu^{+2}_{(aq)} + 2Ag_{(s)}$પ્રમાણિત કોષ પોટેન્શિયલ: $E^{o}_{cell} = E^{o}_{cathode} - E^{o}_{anode} = 0.80 \ V - 0.34 \ V = 0.46 \ V$નર્ન્સ્ટ સમીકરણનો ઉપયોગ કરતા: $E_{cell} = E^{o}_{cell} - \frac{RT}{nF} \ln Q$અહીં,$n = 2$ અને $Q = \frac{[Cu^{+2}]}{[Ag^{+}]^2} = \frac{10^{-3}}{(10^{-5})^2} = 10^{7}$કિંમતો મૂકતા: $E_{cell} = 0.46 - \frac{RT}{2F} \ln 10^{7}$

$Cu_{(s)} | Cu^{+2}(aq, 10^{-3} M) || Ag^{+}(aq, 10^{-5} M) | Ag_{(s)}$
જો $E^{o}_{Cu^{+2}/Cu} = +0.34 \ V$
$E^{o}_{Ag^{+}/Ag} = +0.80 \ V$
$E_{cell}$ શું હશે?

Similar Questions

$25^{\circ} C$ તાપમાને કોષનો $emf$ ગણો.
કોષની સંજ્ઞા: $M | M^{2+} (0.01 \ M) || M^{2+} (0.0001 \ M) | M$
આપેલ છે: $E_{cell}^{o} = 4 \ V$ અને $\frac{RT}{F} \ln 10 = 0.06$. ($V$ માં)

હાઇડ્રોજન હાફ-સેલનો રિડક્શન પોટેન્શિયલ ઋણ હશે જો:

જો $A$ પ્રક્રિયક હોય અને $P$ નીપજ હોય,તો નીચેનામાંથી કયું નર્ન્સ્ટ સમીકરણનું સાચું સ્વરૂપ છે?

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module

$Cu_{(s)} | Cu^{+2}(aq, 10^{-3} M) || Ag^{+}(aq, 10^{-5} M) | Ag_{(s)}$જો $E^{o}_{Cu^{+2}/Cu} = +0.34 \ V$$E^{o}_{Ag^{+}/Ag} = +0.80 \ V$$E_{cell}$ શું હશે?