Cu_{(s)} | Cu^{+2}(aq, 10^{-3} M) || Ag^{+}(a | vedclass

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Question

(B) सेल अभिक्रिया है: $Cu_{(s)} + 2Ag^{+}_{(aq)} \rightarrow Cu^{+2}_{(aq)} + 2Ag_{(s)}$मानक सेल विभव है: $E^{o}_{cell} = E^{o}_{cathode} - E^{o}_{ano

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$0.46 - \frac{RT}{2F} \ln 10^{7}$

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(B) सेल अभिक्रिया है: $Cu_{(s)} + 2Ag^{+}_{(aq)} \rightarrow Cu^{+2}_{(aq)} + 2Ag_{(s)}$मानक सेल विभव है: $E^{o}_{cell} = E^{o}_{cathode} - E^{o}_{anode} = 0.80 \ V - 0.34 \ V = 0.46 \ V$नर्नस्ट समीकरण का उपयोग करते हुए: $E_{cell} = E^{o}_{cell} - \frac{RT}{nF} \ln Q$यहाँ,$n = 2$ और $Q = \frac{[Cu^{+2}]}{[Ag^{+}]^2} = \frac{10^{-3}}{(10^{-5})^2} = 10^{7}$मान रखने पर: $E_{cell} = 0.46 - \frac{RT}{2F} \ln 10^{7}$

$Cu_{(s)} | Cu^{+2}(aq, 10^{-3} M) || Ag^{+}(aq, 10^{-5} M) | Ag_{(s)}$
यदि $E^{o}_{Cu^{+2}/Cu} = +0.34 \ V$
$E^{o}_{Ag^{+}/Ag} = +0.80 \ V$
$E_{cell}$ क्या होगा?

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निम्नलिखित सेल के लिए $298 \ K$ पर सेल विभव की गणना कीजिए।
$Ag_{(s)} | Ag^{+}(0.25 \ M) || Ag^{+}(0.75 \ M) | Ag_{(s)}$ $\left[ E_{Ag^{+} \mid Ag}^{o} = 0.80 \ V \right]$

$25^{\circ} C$ पर सेल का $emf$ ज्ञात कीजिए।
सेल संकेतन: $M | M^{2+} (0.01 \ M) || M^{2+} (0.0001 \ M) | M$
दिया गया है: $E_{cell}^{o} = 4 \ V$ और $\frac{RT}{F} \ln 10 = 0.06$. ($V$ में)

$298 \ K$ पर $0.025 \ M \ CuSO_4$ विलयन में डूबे $Cu$ इलेक्ट्रोड का इलेक्ट्रोड विभव क्या होगा,यदि $Cu$ का मानक अपचयन विभव $0.34 \ V$ है ($V$ में)?

नीचे दिए गए अर्ध-सेल के लिए $e.m.f.$ की गणना करें:
$Fe | FeSO_4$ $(a = 0.1 \ M)$
दिया गया है: $E^o_{OP} = 0.44 \ V$ ($V$ में)

किसी सेल के इलेक्ट्रोड विभव के लिए निम्नलिखित में से कौन सा व्यंजक सही है?

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$Cu_{(s)} | Cu^{+2}(aq, 10^{-3} M) || Ag^{+}(aq, 10^{-5} M) | Ag_{(s)}$यदि $E^{o}_{Cu^{+2}/Cu} = +0.34 \ V$$E^{o}_{Ag^{+}/Ag} = +0.80 \ V$$E_{cell}$ क्या होगा?