2Ag^{+}_{(aq)} + Cu_{(s)} longrightarrow Cu^{ | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(A) પ્રક્રિયા માટે નર્ન્સ્ટ સમીકરણ $E = E^{\circ} - \frac{0.059}{2} \log \frac{[Cu^{2+}]}{[Ag^{+}]^2}$ છે.$1$. જો $[Ag^{+}]$ બમણું કરવામાં આવે,તો પદ $

Vedclass · Accepted Answer

$[Ag^{+}]$ ને બમણું કરવું

Vedclass · Answer

(A) પ્રક્રિયા માટે નર્ન્સ્ટ સમીકરણ $E = E^{\circ} - \frac{0.059}{2} \log \frac{[Cu^{2+}]}{[Ag^{+}]^2}$ છે.$1$. જો $[Ag^{+}]$ બમણું કરવામાં આવે,તો પદ $\frac{[Cu^{2+}]}{[Ag^{+}]^2}$ તેના પ્રારંભિક મૂલ્યના $\frac{1}{4}$ ગણું થઈ જાય છે,જે $E$ માં નોંધપાત્ર વધારો કરે છે.$2$. જો $[Cu^{2+}]$ અડધું કરવામાં આવે,તો પદ $\frac{[Cu^{2+}]}{[Ag^{+}]^2}$ તેના પ્રારંભિક મૂલ્યના $\frac{1}{2}$ ગણું થઈ જાય છે,જે $E$ માં વધારો કરે છે પરંતુ $[Ag^{+}]$ ને બમણું કરવા કરતા ઓછો.$3$. ઘન ઇલેક્ટ્રોડ ($Cu$ અથવા $Ag$) ના કદમાં ફેરફાર કરવાથી પ્રક્રિયા ભાગફળ $Q$ અથવા કોષ પોટેન્શિયલ $E$ પર કોઈ અસર થતી નથી.તેથી,$[Ag^{+}]$ ને બમણું કરવાથી પોટેન્શિયલમાં સૌથી વધુ વધારો થાય છે.

Similar Questions

કોષ પ્રક્રિયા $Zn_{(s)} + 2 Ag_{(aq)}^{+} \longrightarrow Zn_{(aq)}^{2+} + 2 Ag_{(s)}$ માટે,$298 \ K$ તાપમાને જ્યારે કોષ પોટેન્શિયલ $E^{\circ}_{cell}$ કરતા $0.0592 \ V$ ઓછો હોય ત્યારે:

પ્રક્રિયા માટે સંતુલન અચળાંકની ગણતરી કરો:
$Cu_{(s)} + 2Ag^{+}_{(aq)} \rightarrow Cu^{2+}_{(aq)} + 2Ag_{(s)}$
આપેલ છે $E^{\Theta}_{cell} = 0.46 \ V$

પ્રક્રિયા માટે $E_{cell}$ ની ગણતરી $V$ માં કરો:
$Mg_{(s)} + 2Ag^{+}(0.0001 \ M) \to Mg^{+2}(0.100 \ M) + 2Ag_{(s)}$
જો $E_{cell}^o = 3.17 \ V$ હોય.

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module