N_2O_5 के अपघटन अभिक्रिया के लिए log K बनाम 1 | vedclass

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Question

(D) आर्हेनियस समीकरण के अनुसार,$\log K = \log A - \frac{E_a}{2.303RT}$.इसे एक सीधी रेखा के समीकरण $y = mx + c$ के साथ तुलना करने पर,ढाल $m = -\frac{E_

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$2.5 	imes 10^5 \ J \ mol^{-1}$

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(D) आर्हेनियस समीकरण के अनुसार,$\log K = \log A - \frac{E_a}{2.303RT}$.इसे एक सीधी रेखा के समीकरण $y = mx + c$ के साथ तुलना करने पर,ढाल $m = -\frac{E_a}{2.303R}$ प्राप्त होता है।दिया गया है,ढाल $m = -1.2 	imes 10^4 \ K$.इसलिए,$-1.2 	imes 10^4 = -\frac{E_a}{2.303 	imes 8.314 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1}}$.$E_a = 1.2 	imes 10^4 	imes 2.303 	imes 8.314 \ J \ mol^{-1}$.$E_a \approx 229860 \ J \ mol^{-1} \approx 2.3 	imes 10^5 \ J \ mol^{-1}$.दिए गए विकल्पों में से निकटतम विकल्प $2.5 	imes 10^5 \ J \ mol^{-1}$ है,इसलिए विकल्प $D$ सही उत्तर है।

$N_2O_5$ के अपघटन अभिक्रिया के लिए $\log K$ बनाम $1/T$ के ग्राफ का ढाल $-1.2 \times 10^4 \ K$ है। अभिक्रिया की सक्रियण ऊर्जा $(E_a)$ की गणना करें।

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$300 \ K$ पर प्रथम कोटि की अभिक्रिया का वेग स्थिरांक $0.58 \ s^{-1}$ है और $290 \ K$ पर $0.026 \ s^{-1}$ है। सक्रियण ऊर्जा $(E_a)$ क्या है? $(R=8.314 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1})$

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