$H_2O$,$NH_3$ અને $SO_2$ ના અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ (lone pairs) સહિતના આકાર જણાવો.

(N/A) $VSEPR$ સિદ્ધાંત મુજબ અણુઓના આકાર નીચે મુજબ છે:
$1$. $H_2O$: મધ્યસ્થ ઓક્સિજન પરમાણુ પાસે $2$ બંધકારક અને $2$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ છે. તેનો આકાર વળેલો (bent) છે અને બંધકોણ $104.5^{\circ}$ છે.
$2$. $NH_3$: મધ્યસ્થ નાઇટ્રોજન પરમાણુ પાસે $3$ બંધકારક અને $1$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ છે. તેનો આકાર ત્રિકોણીય પિરામિડલ છે અને બંધકોણ $107^{\circ}$ છે.
$3$. $SO_2$: મધ્યસ્થ સલ્ફર પરમાણુ પાસે $2$ બંધકારક (દ્વિબંધ) અને $1$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ છે. તેનો આકાર વળેલો (bent) છે અને બંધકોણ $119.5^{\circ}$ છે.