$H_2O$,$NH_3$ और $SO_2$ के आकार उनके एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्मों (lone pairs) के साथ बताइए।

(N/A) $VSEPR$ सिद्धांत के अनुसार अणुओं के आकार इस प्रकार हैं:
$1$. $H_2O$: केंद्रीय ऑक्सीजन परमाणु में $2$ आबंध युग्म और $2$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म होते हैं। इसका आकार मुड़ा हुआ (bent) होता है और बंध कोण $104.5^{\circ}$ होता है।
$2$. $NH_3$: केंद्रीय नाइट्रोजन परमाणु में $3$ आबंध युग्म और $1$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म होता है। इसका आकार त्रिकोणीय पिरामिडीय (trigonal pyramidal) होता है और बंध कोण $107^{\circ}$ होता है।
$3$. $SO_2$: केंद्रीय सल्फर परमाणु में $2$ आबंध युग्म (द्वि-आबंध) और $1$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म होता है। इसका आकार मुड़ा हुआ (bent) होता है और बंध कोण $119.5^{\circ}$ होता है।