50 mL जल को 50 mL 0.01 M Ba(OH)_2 के साथ म | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(A) चरण $1$: विलयन के कुल आयतन की गणना करें। $V_{total} = 50 \ mL + 50 \ mL = 100 \ mL = 0.1 \ L$. चरण $2$: $Ba(OH)_2$ के मोलों की गणना करें। $n = M \

Vedclass · Accepted Answer

$12.0$

Vedclass · Answer

(A) चरण $1$: विलयन के कुल आयतन की गणना करें। $V_{total} = 50 \ mL + 50 \ mL = 100 \ mL = 0.1 \ L$. चरण $2$: $Ba(OH)_2$ के मोलों की गणना करें। $n = M 	imes V = 0.01 \ mol/L 	imes 0.05 \ L = 5 	imes 10^{-4} \ mol$. चरण $3$: $OH^-$ आयनों की सांद्रता की गणना करें। चूंकि $Ba(OH)_2 ightarrow Ba^{2+} + 2OH^-$,इसलिए $OH^-$ के मोल $2 	imes (5 	imes 10^{-4}) = 10^{-3} \ mol$ हैं। $[OH^-] = \frac{10^{-3} \ mol}{0.1 \ L} = 0.01 \ M = 10^{-2} \ M$. चरण $4$: $pOH$ की गणना करें। $pOH = -\log[OH^-] = -\log(10^{-2}) = 2$. चरण $5$: $pH$ की गणना करें। $pH = 14 - pOH = 14 - 2 = 12.0$.

$50 \ mL$ जल को $50 \ mL$ $0.01 \ M$ $Ba(OH)_2$ के साथ मिलाया जाता है। इसके $pH$ की गणना करें।

Similar Questions

$\frac{N}{100}$ सांद्रता वाले $HCl$ और $NaOH$ विलयनों के $pH$ मान क्रमशः क्या होंगे?

पूर्णतः वियोजित $0.005 \ M \ H_2SO_4$ विलयन का $pH$ क्या है?

जब $4 \ g$ $NaOH$ को $1000 \ mL$ विलयन में घोला जाता है,तो $H^{+}$ आयन सांद्रता क्या होगी?

$1 \text{ M } HCl$ विलयन का $pH$ क्या है? (पूर्ण वियोजन मानिए)

निम्नलिखित में से किसका $pH$ मान सबसे अधिक है?

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module