एक बफर विलयन में 1000 cm^{3} 0.1 M एसिटिक अ | vedclass

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Question

(D) बफर विलयन का $pH$ हेंडरसन-हैसेलबैक समीकरण द्वारा दिया जाता है: $pH = p K_{a} + \log \frac{[salt]}{[acid]}$.प्रारंभ में,विलयन में $1000 \ cm^{3}$ $

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$p K_{a} + \log 2$

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(D) बफर विलयन का $pH$ हेंडरसन-हैसेलबैक समीकरण द्वारा दिया जाता है: $pH = p K_{a} + \log \frac{[salt]}{[acid]}$.प्रारंभ में,विलयन में $1000 \ cm^{3}$ $(1 \ L)$ $0.1 \ M$ एसिटिक अम्ल में $0.1 \ mol$ सोडियम एसीटेट है।अतिरिक्त $0.1 \ mol$ सोडियम एसीटेट मिलाने के बाद,लवण की कुल मात्रा $0.1 + 0.1 = 0.2 \ mol$ हो जाती है।लवण की सांद्रता $[salt] = \frac{0.2 \ mol}{1 \ L} = 0.2 \ M$.अम्ल की सांद्रता $[acid] = 0.1 \ M$.इन मानों को समीकरण में रखने पर: $pH = p K_{a} + \log \frac{0.2}{0.1}$.$pH = p K_{a} + \log 2$.

बफर विलयन	$0.1 \ M$ दुर्बल अम्ल का आयतन (mL)	$0.1 \ M$ सोडियम लवण का आयतन (mL)
$I$	$4.0$	$4.0$
$II$	$4.0$	$40.0$
$III$	$40.0$	$4.0$
$IV$	$0.1$	$10.0$

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