0.1 mol CH_3NH_2 (K_b = 5 times 10^{-4}) અને | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(B) પ્રક્રિયા: $CH_3NH_2 + HCl \rightarrow CH_3NH_3^+ + Cl^-$શરૂઆતના મોલ: $0.1 \ mol$ $CH_3NH_2$ અને $0.08 \ mol$ $HCl$.પ્રક્રિયા પછી: $0.02 \ mol$ $C

Vedclass · Accepted Answer

$3.9$

Vedclass · Answer

(B) પ્રક્રિયા: $CH_3NH_2 + HCl ightarrow CH_3NH_3^+ + Cl^-$શરૂઆતના મોલ: $0.1 \ mol$ $CH_3NH_2$ અને $0.08 \ mol$ $HCl$.પ્રક્રિયા પછી: $0.02 \ mol$ $CH_3NH_2$ બાકી રહે છે અને $0.08 \ mol$ $CH_3NH_3Cl$ બને છે.આ એક બેઝિક બફર દ્રાવણ બનાવે છે.$pOH$ ની ગણતરી હેન્ડરસન-હેસલબેક સમીકરણ દ્વારા થાય છે: $pOH = pK_b + \log \left( \frac{[Salt]}{[Base]} ight)$.$pK_b = -\log(5 	imes 10^{-4}) = 4 - \log 5 = 4 - 0.7 = 3.3$.$pOH = 3.3 + \log \left( \frac{0.08}{0.02} ight) = 3.3 + \log(4) = 3.3 + 0.6 = 3.9$.

$0.1 \ mol$ $CH_3NH_2$ $(K_b = 5 \times 10^{-4})$ અને $0.08 \ mol$ $HCl$ ના દ્રાવણને $1 \ L$ સુધી મંદ કરવામાં આવે છે. તો દ્રાવણનો $pOH$ કેટલો થશે? $(\log 1.25 = 0.1)$.

Similar Questions

$0.01 \ M$ એસિટિક એસિડ અને $0.05 \ M$ સોડિયમ એસિટેટ $(pK_a = 4.7447)$ ને મિશ્ર કરીને બનાવેલા બફર દ્રાવણનો $pH$ કેટલો છે?

$B^-$ અને $HB$ ની સમાન સાંદ્રતા ધરાવતા બફર દ્રાવણ માટે,જ્યાં $B$ નો $K_b = 10^{-10}$ છે,તો આ બફર દ્રાવણની $pH$ કેટલી હશે?

$0.01 \ M$ ક્ષાર અને $0.004 \ M$ નિર્બળ એસિડ ધરાવતા બફર દ્રાવણનો $pH$ ગણો. $(pK_{a} = 4.762)$

$CH_3COOH$ ના $0.1 \ M$ દ્રાવણના $1 \ L$ માં કેટલા મોલ સોડિયમ એસિટેટ ઉમેરવા જોઈએ જેથી $pH = 5.5$ વાળું દ્રાવણ મળે? (આપેલ છે: $CH_3COOH$ નો $pK_a = 4.5$)

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module