0.1 mol CH_3NH_2 (K_b = 5 times 10^{-4}) और | vedclass

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Question

(B) अभिक्रिया: $CH_3NH_2 + HCl \rightarrow CH_3NH_3^+ + Cl^-$प्रारंभिक मोल: $0.1 \ mol$ $CH_3NH_2$ और $0.08 \ mol$ $HCl$.अभिक्रिया के बाद: $0.02 \ mol

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$3.9$

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(B) अभिक्रिया: $CH_3NH_2 + HCl ightarrow CH_3NH_3^+ + Cl^-$प्रारंभिक मोल: $0.1 \ mol$ $CH_3NH_2$ और $0.08 \ mol$ $HCl$.अभिक्रिया के बाद: $0.02 \ mol$ $CH_3NH_2$ शेष रहता है और $0.08 \ mol$ $CH_3NH_3Cl$ बनता है।यह एक क्षारीय बफर विलयन बनाता है।$pOH$ की गणना हेंडरसन-हैसेलबैक समीकरण द्वारा की जाती है: $pOH = pK_b + \log \left( \frac{[Salt]}{[Base]} ight)$.$pK_b = -\log(5 	imes 10^{-4}) = 4 - \log 5 = 4 - 0.7 = 3.3$.$pOH = 3.3 + \log \left( \frac{0.08}{0.02} ight) = 3.3 + \log(4) = 3.3 + 0.6 = 3.9$.

$0.1 \ mol$ $CH_3NH_2$ $(K_b = 5 \times 10^{-4})$ और $0.08 \ mol$ $HCl$ के विलयन को $1 \ L$ तक तनु किया जाता है। तो विलयन का $pOH$ क्या होगा? $(\log 1.25 = 0.1)$.

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