0.01 text{M} एसिटिक एसिड और 0.01 text{M} सो | vedclass

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Question

(B) $1 \ 	ext{L}$ विलयन में एसिटिक एसिड और सोडियम एसीटेट के प्रारंभिक मोल प्रत्येक $0.01 \ 	ext{mole}$ हैं। जब $1 	imes 10^{-3} \ 	ext{mole}$ $HCl

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$4.66$

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(B) $1 \ 	ext{L}$ विलयन में एसिटिक एसिड और सोडियम एसीटेट के प्रारंभिक मोल प्रत्येक $0.01 \ 	ext{mole}$ हैं। जब $1 	imes 10^{-3} \ 	ext{mole}$ $HCl$ मिलाया जाता है, तो यह लवण (सोडियम एसीटेट) के साथ अभिक्रिया करके एसिटिक एसिड बनाता है: $CH_{3}COO^{-} + H^{+} \longrightarrow CH_{3}COOH$ लवण के नए मोल = $0.01 - 0.001 = 0.009 \ 	ext{mole}$। एसिड के नए मोल = $0.01 + 0.001 = 0.011 \ 	ext{mole}$। हेंडरसन-हैसेलबैक समीकरण का उपयोग करने पर: $pH = pK_{a} + \log \frac{[	ext{salt}]}{[	ext{acid}]} = 4.75 + \log \frac{0.009}{0.011} = 4.75 + \log(0.818) \approx 4.75 - 0.087 = 4.663$ अतः, अंतिम $pH$ लगभग $4.66$ है।

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एक दुर्बल अम्ल $(HA)$ के लिए,$pK_a = 4.5$ है। $HA$ के उस बफर विलयन का $pOH$ क्या होगा जिसमें $50\%$ अम्ल का आयनन हो चुका है:

$0.1 \ mol$ $CH_3NH_2$ $(K_b = 5 \times 10^{-4})$ और $0.08 \ mol$ $HCl$ के विलयन को $1 \ L$ तक तनु किया जाता है। तो विलयन का $pOH$ क्या होगा? $(\log 1.25 = 0.1)$.

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