$30^{\circ} C$ पर $19 \ g$ जल और $-20^{\circ} C$ पर $5 \ g$ बर्फ को एक कैलोरीमीटर में मिलाया जाता है। मिश्रण का अंतिम तापमान क्या होगा ($^{\circ} C$ में)? (बर्फ की विशिष्ट ऊष्मा $= 0.5 \ cal \ g^{-1} (^{\circ} C)^{-1}$ और बर्फ की गलन की गुप्त ऊष्मा $= 80 \ cal \ g^{-1}$)

एक औद्योगिक प्रक्रिया में,प्रति घंटे $10 \, kg$ पानी को $20^\circ C$ से $80^\circ C$ तक गर्म किया जाना है। इसके लिए,बॉयलर से $150^\circ C$ की भाप को पानी में डूबी हुई तांबे की कुंडली (coil) में प्रवाहित किया जाता है। भाप कुंडली में संघनित होकर $90^\circ C$ पर पानी के रूप में बॉयलर में वापस आ जाती है। प्रति घंटे कितने $kg$ भाप की आवश्यकता है? (भाप की विशिष्ट ऊष्मा $= 1 \, cal/g^\circ C$,वाष्पीकरण की गुप्त ऊष्मा $= 540 \, cal/g$)

एक कॉफी मेकर कॉफी पाउडर,दूध और पानी के मिश्रण से भाप गुजारकर कॉफी बनाता है। यदि $500 \, g$ मिश्रण वाले मग में $50 \, g/min$ की दर से भाप मिलाई जाती है,तो मिश्रण का प्रारंभिक तापमान $25^{\circ} C$ होने पर इसे $70^{\circ} C$ पर कॉफी बनाने में लगभग $t_0$ सेकंड का समय लगता है। $t_0$ का मान .......... $s$ के करीब है (वाष्पीकरण की गुप्त ऊष्मा और पानी की विशिष्ट ऊष्मा का अनुपात $540^{\circ} C$ है और मिश्रण की विशिष्ट ऊष्मा को पानी के समान माना जा सकता है)।

$0.1 \, kg$ द्रव्यमान की एक धातु की गेंद को $500 \, ^\circ C$ तक गर्म किया जाता है और $800 \, J K^{-1}$ ऊष्मा धारिता वाले और $0.5 \, kg$ पानी युक्त एक बर्तन में डाल दिया जाता है। पानी और बर्तन का प्रारंभिक तापमान $30 \, ^\circ C$ है। पानी के तापमान में अनुमानित प्रतिशत वृद्धि ........ $\%$ है। [पानी और धातु की विशिष्ट ऊष्मा क्रमशः $4200 \, J kg^{-1} K^{-1}$ और $400 \, J kg^{-1} K^{-1}$ है।]

$5 \ kg$ द्रव्यमान और $-50 \ ^\circ C$ तापमान वाले धातु के एक टुकड़े को $52 \ ^\circ C$ तापमान वाले $20 \ kg$ पानी में डाला जाता है। ऊष्मीय साम्यावस्था में पानी का तापमान $2 \ ^\circ C$ कम हो जाता है,तो धातु की विशिष्ट ऊष्मा $Cal/g \ ^\circ C$ में ज्ञात कीजिए।

$100 \, ^\circ \text{C}$ पर स्थित $1 \, \text{g}$ भाप द्वारा $0 \, ^\circ \text{C}$ पर स्थित कितने ग्राम $(g)$ बर्फ पिघलेगी? (बर्फ की गलन की गुप्त ऊष्मा $L = 80 \, \text{cal/g}$ और पानी की वाष्पन की गुप्त ऊष्मा $L' = 540 \, \text{cal/g}$)