एक गैल्वेनिक सेल में एक कॉपर इलेक्ट्रोड और एक मानक हाइड्रोजन इलेक्ट्रोड होता है। यदि $E^\circ (Cu^{2+}_{(aq)} | Cu_{(s)}) = +0.34 \text{ V}$ है, तो सेल के कार्य करने के दौरान धनात्मक इलेक्ट्रोड पर होने वाली अभिक्रिया की पहचान कीजिए।
- A$Cu_{(s)} \longrightarrow Cu^{2+}_{(aq)} + 2e^-$
- B$Cu^{2+}_{(aq)} + 2e^- \longrightarrow Cu_{(s)}$
- C$H_2(g) \longrightarrow 2H^+_{(aq)} + 2e^-$
- D$H^+_{(aq)} + 2e^- \longrightarrow H_2(g)$
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दिया गया है कि $E_{O_2/H_2O}^o = +1.23 \ V$; $E_{S_2O_8^{2-}/SO_4^{2-}}^o = 2.05 \ V$; $E_{Br_2/Br^-}^o = +1.09 \ V$; $E_{Au^{3+}/Au}^o = 1.4 \ V$. सबसे प्रबल ऑक्सीकारक है
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