$0 \, ^\circ C$ और $5 \, atm$ दाब पर $2 \, L$ $N_2$ गैस का $1 \, atm$ के स्थिर बाह्य दाब के विरुद्ध समतापीय प्रसार किया जाता है जब तक कि गैस का दाब $1 \, atm$ न हो जाए। यदि गैस आदर्श है,तो प्रसार में किया गया कार्य $J$ में कितना होगा?

एक आदर्श गैस के लिए स्थिर दाब पर मोलर ऊष्मा धारिता $20.785 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1}$ है। इसे $300 \ K$ से $500 \ K$ तक गर्म करने पर आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन $5000 \ J$ होता है। गैस के मोलों की संख्या [निकटतम पूर्णांक] है (दिया गया है: $R = 8.314 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1}$)

अभिक्रिया $2X_{(s)} + 2Y_{(s)} \to 2C_{(\ell)} + D_{(g)}$ के लिए $2700 \, ^\circ\text{C}$ पर $q_p$ का मान $-28 \, \text{kcal mol}^{-1}$ है। $q_v$ का मान $\text{kcal mol}^{-1}$ में ज्ञात कीजिए।

$25 \ ^\circ C$ पर एक बम कैलोरीमीटर में $1.89 \ g$ बेंजोइक एसिड को जलाने पर मुक्त हुई ऊष्मा $18.94 \ kg$ पानी के तापमान को $0.632 \ ^\circ C$ बढ़ा देती है। यदि $25 \ ^\circ C$ पर पानी की विशिष्ट ऊष्मा $0.998 \ cal/g \cdot ^\circ C$ है,तो बेंजोइक एसिड के दहन की ऊष्मा का मान .... $kcal/mol$ है। (बेंजोइक एसिड का मोलर द्रव्यमान = $122 \ g/mol$)

अभिक्रिया $X_2O_{4(g)} \to 2XO_{2(g)}$ के लिए,$300 \, K$ पर $\Delta U = 2.1 \, kcal$ और $\Delta S = 20 \, cal \, K^{-1}$ दिया गया है। $kcal$ में $\Delta G$ की गणना कीजिए।

$18 \ g$ ग्लूकोज को $1400 \ kJ/K$ ऊष्मा धारिता वाले बम कैलोरीमीटर में पूर्णतः दहन किया जाता है। तापमान $27 \ ^\circ C$ से बदलकर $27.2 \ ^\circ C$ हो जाता है। ग्लूकोज के दहन की मानक एन्थैल्पी का परिमाण $kJ/mol$ में ज्ञात कीजिए। $[R = 8.314 \ J/mol-K]$