Ag_2O_{(s)} rightarrow 2Ag_{(s)} + 1/2 O_{2_{ | vedclass

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Question

(C) गिब्स मुक्त ऊर्जा में परिवर्तन का सूत्र है: $\Delta G = \Delta H - T\Delta S$। अभिक्रिया के साम्यावस्था में होने के लिए,$\Delta G = 0$ होता है। अत

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$463$

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(C) गिब्स मुक्त ऊर्जा में परिवर्तन का सूत्र है: $\Delta G = \Delta H - T\Delta S$। अभिक्रिया के साम्यावस्था में होने के लिए,$\Delta G = 0$ होता है। अतः,$0 = \Delta H - T\Delta S$,जिसका अर्थ है $T = \frac{\Delta H}{\Delta S}$। यहाँ $\Delta H = 30.56 \, kJ \, mol^{-1} = 30560 \, J \, mol^{-1}$ और $\Delta S = 66 \, J \, K^{-1} \, mol^{-1}$ है। $T = \frac{30560}{66} \approx 463 \, K$।

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$25 \ ^oC$ पर $1.0 \ atm$ के दबाव के विरुद्ध जब $4.5 \ g$ $H_2O_2$ अभिक्रिया करता है,तो किए गए कार्य ($J$ में) की गणना करें। [$2H_2O_{2(l)} \to O_{2(g)} + 2H_2O_{(l)}$]

यदि किसी रासायनिक अभिक्रिया के लिए $\Delta H > 0$ और $\Delta S > 0$ है,तो किस स्थिति में अभिक्रिया स्वतःप्रवर्तित (spontaneous) नहीं होगी?

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