$N_2O_5 \rightarrow 2NO_2 + \frac{1}{2} O_2$ પ્રક્રિયા માટે,
$-\frac{d[N_2O_5]}{dt} = K_1[N_2O_5]$,
$\frac{d[NO_2]}{dt} = K_2[N_2O_5]$,
$\frac{d[O_2]}{dt} = K_3[N_2O_5]$
તો $K_1$,$K_2$ અને $K_3$ વચ્ચેનો સંબંધ શું થાય?

પ્રક્રિયા $A + 2B \to C$ માટે,વેગ સમીકરણ $\text{Rate} = K[A][B]$ છે. જો $A$ ની સાંદ્રતા અચળ રાખવામાં આવે અને $B$ ની સાંદ્રતા બમણી કરવામાં આવે,તો પ્રક્રિયાના વેગ પર શું અસર થશે?

પ્રક્રિયાનો દર નીચેના દરના નિયમ દ્વારા આપવામાં આવે છે $-\frac{d[C]}{dt} = \frac{k_1 [C]}{1 + k_2 [C]}$. જ્યારે સાંદ્રતા $[C]$ ખૂબ વધારે હોય ત્યારે પ્રક્રિયાનો ક્રમ નક્કી કરો.

પ્રક્રિયા $2N_2O_5 \to 4NO_2 + O_2$ માટે,પ્રક્રિયાનો વેગ અને વેગ અચળાંક અનુક્રમે $1.02 \times 10^{-4} \ mol \ L^{-1} \ s^{-1}$ અને $3.4 \times 10^{-5} \ s^{-1}$ છે. તે સમયે $N_2O_5$ ની સાંદ્રતા કેટલી હશે?

નીચેનામાંથી કયું વિધાન ખોટું છે?

પ્રક્રિયા $Cl_{2(aq)} + H_2S_{(aq)} \to S_{(s)} + 2H^{+}_{(aq)} + 2Cl^{-}_{(aq)}$ માટે,વેગ નિયમ $r = K[Cl_2][H_2S]$ છે. નીચેનામાંથી કઈ ક્રિયાવિધિ આ વેગ નિયમ સાથે સુસંગત છે?
$A. \ H_2S \rightleftharpoons H^{+} + HS^{-}$ (ઝડપી)
$Cl_2 + HS^{-} \to 2Cl^{-} + H^{+} + S$ (ધીમી)
$B. \ Cl_2 + H_2S \to H^{+} + Cl^{-} + Cl^{+} + HS^{-}$ (ધીમી)
$Cl^{+} + HS^{-} \to H^{+} + Cl^{-} + S$ (ઝડપી)