Difficult
अभिक्रिया $N_2O_5 \rightarrow 2NO_2 + \frac{1}{2} O_2$ के लिए,
$-\frac{d[N_2O_5]}{dt} = K_1[N_2O_5]$,
$\frac{d[NO_2]}{dt} = K_2[N_2O_5]$,
$\frac{d[O_2]}{dt} = K_3[N_2O_5]$
तो $K_1$,$K_2$ और $K_3$ के बीच क्या संबंध है?
$-\frac{d[N_2O_5]}{dt} = K_1[N_2O_5]$,
$\frac{d[NO_2]}{dt} = K_2[N_2O_5]$,
$\frac{d[O_2]}{dt} = K_3[N_2O_5]$
तो $K_1$,$K_2$ और $K_3$ के बीच क्या संबंध है?
- A$2K_1 = K_2 = 4K_3$
- B$K_1 = K_2 = K_3$
- C$2K_1 = 4K_2 = K_3$
- Dइनमें से कोई नहीं
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अभिक्रिया $AB_5 \to AB + 4B$ के लिए,यदि $- \frac{d[AB_5]}{dt} = K_1[AB_5]$ और $\frac{d[B]}{dt} = K_2[AB_5]$ है,तो:
Medium
View Solutionअभिक्रिया अनुक्रम $A$ $\xrightarrow{K_1} B$ $\xrightarrow{K_2} C$ $\xrightarrow{K_3} D$ में,जहाँ $K_3 > K_2 > K_1$ है,अभिक्रिया की दर किस चरण द्वारा निर्धारित होती है?
Easy
View Solutionएक जटिल अभिक्रिया $2$ चरणों में होती है:
$(I)$ $NO_{2(g)} + F_{2(g)} \rightarrow NO_2F_{(g)} + F_{(g)}$ (धीमी)
$(II)$ $F_{(g)} + NO_{2(g)} \rightarrow NO_2F_{(g)}$ (तेज)
अभिक्रिया मध्यवर्ती (reaction intermediate) की पहचान करें।
$(I)$ $NO_{2(g)} + F_{2(g)} \rightarrow NO_2F_{(g)} + F_{(g)}$ (धीमी)
$(II)$ $F_{(g)} + NO_{2(g)} \rightarrow NO_2F_{(g)}$ (तेज)
अभिक्रिया मध्यवर्ती (reaction intermediate) की पहचान करें।
अभिक्रिया की कोटि (order of reaction) के संबंध में निम्नलिखित में से कौन सा कथन सही नहीं है?
अभिक्रिया की कोटि (order of reaction) के लिए निम्नलिखित में से कौन सा कथन सही नहीं है?
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