यदि एक रुद्धोष्म (adiabatic) प्रक्रिया में दबाव $\frac{2}{3}\%$ बढ़ जाता है,तो आयतन में प्रतिशत कमी ....... होगी। मान लीजिए $C_P/C_V = 3/2$ है।

प्रारंभ में $1 \text{ mole}$ आदर्श गैस का दाब $10^5 \text{ Nm}^{-2}$ है और इसका आयतन $16 \text{ litres}$ है। जब इसे रुद्धोष्म (adiabatically) रूप से संपीड़ित किया जाता है,तो इसका अंतिम आयतन $2 \text{ litres}$ हो जाता है। गैस पर किए गए कार्य की गणना कीजिए। [दिया है: स्थिर आयतन पर मोलर विशिष्ट ऊष्मा $C_v = \frac{3R}{2}$] ($\text{ kJ}$ में)

$\gamma = 2.5$ वाली रुद्धोष्म (adiabatic) प्रक्रिया के लिए,यदि गैस का आयतन उसके प्रारंभिक आयतन का $1/8$ गुना कर दिया जाए,तो नया दबाव $P'$,प्रारंभिक दबाव $P$ के संदर्भ में क्या होगा?

एक गैस स्थिर दबाव पर रुद्धोष्म (adiabatically) रूप से फैलती है,जिससे उसका तापमान $T \propto \frac{1}{\sqrt{V}}$ हो जाता है। गैस के लिए $C_P/C_V$ का मान क्या है?

मानक स्थितियों में एकपरमाणुक गैस के अणुओं की औसत गतिज ऊर्जा $\langle E_1 \rangle$ है। यदि गैस को उसके प्रारंभिक आयतन के $8$ गुना तक रुद्धोष्म (adiabatically) रूप से संकुचित किया जाता है, तो गैस के अणुओं की औसत गतिज ऊर्जा बदलकर $\langle E_2 \rangle$ हो जाती है। अनुपात $\frac{\langle E_2 \rangle}{\langle E_1 \rangle}$ है

एक वैन डर वाल्स गैस अवस्था समीकरण $\left(p+\frac{n^2 a}{V^2}\right)(V-n b)=n R T$ का पालन करती है। इसकी आंतरिक ऊर्जा $U=C T-\frac{n^2 a}{V}$ द्वारा दी गई है। इस गैस के लिए एक क्वासीस्टैटिक रुद्धोष्म (adiabatic) प्रक्रिया का समीकरण क्या है?