तीन समान आयतन वाले पात्रों में तीन अलग-अलग गैसें भरी हुई हैं। अणुओं का द्रव्यमान क्रमशः $m_1, m_2$ और $m_3$ है और पात्रों में अणुओं की संख्या क्रमशः $N_1, N_2$ और $N_3$ है। पात्रों में गैस का दबाव क्रमशः $P_1, P_2$ और $P_3$ है। यदि इन तीनों गैसों को मिश्रित करके समान आयतन वाले एक ही पात्र में भर दिया जाए,तो मिश्रण का दबाव क्या होगा?

कार्बन डाइऑक्साइड और ऑक्सीजन के मिश्रण का आयतन $8310 \text{ cm}^3$, तापमान $300 \text{ K}$, दाब $100 \text{ kPa}$ और द्रव्यमान $13.2 \text{ g}$ है। मिश्रण में कार्बन डाइऑक्साइड और ऑक्सीजन गैसों के मोलों की संख्या क्रमशः क्या होगी? (मान लीजिए कि दोनों गैसें आदर्श गैसों की तरह व्यवहार करती हैं) $[R = 8.31 \text{ J/mol.K}]$

एक पात्र को एक विभाजन द्वारा दो कक्षों में विभाजित किया गया है। पहले कक्ष का आयतन $4.5 \, L$ और दूसरे कक्ष का आयतन $5.5 \, L$ है। पहले कक्ष में $2.0 \, \text{atm}$ दाब पर $3.0 \, \text{mole}$ गैस है और दूसरे कक्ष में $3.0 \, \text{atm}$ दाब पर $4.0 \, \text{mole}$ गैस है। जब विभाजन को हटा दिया जाता है और मिश्रण संतुलन प्राप्त कर लेता है, तो मिश्रण में सामान्य संतुलन दाब $x \times 10^{-1} \, \text{atm}$ होता है। $x$ का मान क्या है.........

पाँच मोल हीलियम को दो मोल हाइड्रोजन के साथ मिलाकर एक मिश्रण बनाया जाता है। हीलियम का मोलर द्रव्यमान $M_1 = 4 \ g/mol$ और हाइड्रोजन का मोलर द्रव्यमान $M_2 = 2 \ g/mol$ लें। मिश्रण का समतुल्य मोलर द्रव्यमान क्या होगा?

एक मोल एकपरमाणुक गैस को तीन मोल द्विपरमाणुक गैस के साथ मिलाया जाता है। स्थिर आयतन पर मिश्रण की आणविक विशिष्ट ऊष्मा $\frac{\alpha^{2}}{4} R \ J/mol \ K$ है; तो $\alpha$ का मान $.......$ होगा। (मान लीजिए कि दी गई द्विपरमाणुक गैस में कोई कंपन विधा नहीं है।)

तीन आदर्श गैसें जिनके परम तापमान $T_1, T_2$ और $T_3$ हैं,उन्हें मिश्रित किया जाता है। अणुओं के द्रव्यमान $m_1, m_2$ और $m_3$ हैं और अणुओं की संख्या क्रमशः $n_1, n_2$ और $n_3$ है। यह मानते हुए कि ऊर्जा का कोई ह्रास नहीं होता है,मिश्रण का अंतिम तापमान क्या होगा?