एक पात्र की क्षमता $3 \ L$ है। यदि इसमें $6 \ g \ O_2$,$8 \ g \ N_2$ और $5 \ g \ CO_2$ का मिश्रण है,तो $27^{\circ}C$ तापमान पर पात्र का दबाव क्या होगा? $(R = 8.31 \ J/mol \cdot K)$

एक पात्र में $V_1=2 \ L$ और $V_2=3 \ L$ आयतन के दो कक्ष हैं जो एक ऊष्मारोधी विभाजन द्वारा अलग किए गए हैं। कक्षों में क्रमशः $p_1=1 \ atm$ और $p_2=2 \ atm$ के दबाव पर $n_1=5$ और $n_2=4$ मोल आदर्श गैस है। जब विभाजन को हटा दिया जाता है,तो मिश्रण का संतुलन दबाव कितना होगा ($atm$ में)?

एक गैस मिश्रण में $A, B$ और $C$ अणु हैं,जिनके द्रव्यमान $m_A > m_B > m_C$ हैं। तीनों प्रकार के अणुओं को $(a)$ औसत गतिज ऊर्जा $(K.E.)$,$(b)$ $rms$ चाल के घटते क्रम में व्यवस्थित कीजिए।

$27 \, ^oC$ पर $1 \, g$ $H_2$ को $37 \, ^oC$ पर $16 \, g$ $O_2$ के साथ मिलाया जाता है। मिश्रण का तापमान लगभग ....... $^oC$ होगा।

एक मोल एकपरमाणुक गैस और तीन मोल द्विपरमाणुक गैस को एक पात्र में एक साथ रखा गया है। स्थिर आयतन पर मोलर विशिष्ट ऊष्मा ($J K^{-1} mol^{-1}$ में) क्या होगी? (मान लीजिए $R=8 \, J K^{-1} mol^{-1}$)

$1 \,atm$ के दबाव पर $1$ लीटर ऑक्सीजन और $0.5 \,atm$ के दबाव पर $2$ लीटर नाइट्रोजन को $1 \,L$ आयतन वाले पात्र में डाला जाता है। यदि तापमान में कोई परिवर्तन न हो, तो गैस के मिश्रण का अंतिम दबाव ($atm$ में) क्या होगा?