बहुत कम दबाव पर,यदि CO_2 का मोलर आयतन स्थिर ह | vedclass

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Question

(D) वान डर वाल्स समीकरण के अनुसार: $\left( P + \frac{a}{V^2} \right) (V - b) = RT$। बहुत कम दबाव पर,आयतन $V$ बहुत अधिक होता है। इसलिए,पद $\frac{a}{V^2

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$1$ के बराबर होता है।

Vedclass · Answer

(D) वान डर वाल्स समीकरण के अनुसार: $\left( P + \frac{a}{V^2} \right) (V - b) = RT$। बहुत कम दबाव पर,आयतन $V$ बहुत अधिक होता है। इसलिए,पद $\frac{a}{V^2}$ नगण्य हो जाता है और इसे छोड़ा जा सकता है। इसी प्रकार,आयतन सुधार पद $b$ भी $V$ की तुलना में नगण्य है। अतः,समीकरण $PV = RT$ में सरल हो जाता है। इसका अर्थ है कि बहुत कम दबाव पर,एक वास्तविक गैस आदर्श गैस की तरह व्यवहार करती है। इसलिए,संपीड्यता गुणांक $Z = \frac{PV}{RT} = 1$ होता है।

बहुत कम दबाव पर,यदि $CO_2$ का मोलर आयतन स्थिर है,तो इसका संपीड्यता गुणांक (compressibility factor) .......... है।

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उच्च दाब पर,वान डर वाल्स समीकरण का रूप क्या हो जाता है?

मध्यम दबाव पर गैस का संपीड्यता गुणांक $(Z)$ है:

उच्च दाब पर वास्तविक गैस के लिए संपीड्यता गुणांक (compressibility factor) क्या है $:$

$HCl$ गैस के लिए वेंडर वाल्स स्थिरांक $a = 3.6 \ atm \ L^2 \ mol^{-2}$ और $b = 40 \ mL \ mol^{-1}$ हैं। गैस का क्रांतिक तापमान : ............. $K$ है [ $R = 0.08 \ atm \ L \ K^{-1} \ mol^{-1}$ ]

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