रेडॉक्स अभिक्रिया $Oxi + ne^- \rightarrow Red$ के लिए,नर्नस्ट समीकरण का सही रूप क्या है?
- A$E_{cell} = E_{cell}^\circ + \frac{RT}{nF} \ln \frac{[Red]}{[Oxi]}$
- B$E_{cell} = E_{cell}^\circ - \frac{RT}{nF} \ln \frac{[Red]}{[Oxi]}$
- C$E_{cell} = E_{cell}^\circ - \frac{RT}{nF} \ln \frac{[Oxi]}{[Red]}$
- D$E_{cell} = E_{cell}^\circ + \frac{RT}{nF} \ln \frac{[Oxi]}{[Red]}$
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Medium
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Easy
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$Cu_{(s)} + 2 Ag^{+} (1 \times 10^{-3} \, M) \rightarrow Cu^{2+} (0.250 \, M) + 2 Ag_{(s)}$
$E_{Cell}^{\ominus} = 2.97 \, V$
उपरोक्त अभिक्रिया के लिए $E_{cell} = .... \, V.$ (निकटतम पूर्णांक)
[दिया गया है: $\log 2.5 = 0.3979, T = 298 \, K]$
$Cu_{(s)} + 2 Ag^{+} (1 \times 10^{-3} \, M) \rightarrow Cu^{2+} (0.250 \, M) + 2 Ag_{(s)}$
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DifficultJEE MAIN 2021
View Solutionयदि $Ag^{+1}$ की सांद्रता घटकर $0.1 \ M$ हो जाती है,तो $Zn_{(s)} | Zn^{+2} (1 \ M) || Ag^{+1} (1 \ M) | Ag_{(s)}$ सेल के $emf$ में क्या परिवर्तन होगा?
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