298 K पर सेल अभिक्रिया Zn_{(s)} + Ni^{2+}_{( | vedclass

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Question

(B) सेल अभिक्रिया के लिए नर्न्स्ट समीकरण:$E_{cell} = E^{\circ}_{cell} - \frac{0.059}{n} \log \frac{[Zn^{2+}]}{[Ni^{2+}]}$यहाँ,$n = 2$ (स्थानांतरित इले

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$0.5400$

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(B) सेल अभिक्रिया के लिए नर्न्स्ट समीकरण:$E_{cell} = E^{\circ}_{cell} - \frac{0.059}{n} \log \frac{[Zn^{2+}]}{[Ni^{2+}]}$यहाँ,$n = 2$ (स्थानांतरित इलेक्ट्रॉनों की संख्या)।दिए गए मान रखने पर:$0.5105 = E^{\circ}_{cell} - \frac{0.059}{2} \log \frac{1.0}{0.1}$$0.5105 = E^{\circ}_{cell} - 0.0295 \log(10)$चूंकि $\log(10) = 1$,इसलिए:$0.5105 = E^{\circ}_{cell} - 0.0295$$E^{\circ}_{cell} = 0.5105 + 0.0295 = 0.5400 \ V$

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