एक पात्र में गैस के अणुओं की $rms$ चाल $400 \, ms^{-1}$ है। यदि स्थिर तापमान पर आधी गैस निकाल दी जाए,तो नई $rms$ चाल .... $ms^{-1}$ होगी।

नाइट्रोजन गैस $300^{\circ} C$ तापमान पर है। वह तापमान ( $K$ में) जिस पर $H_{2}$ अणु की $rms$ चाल,नाइट्रोजन अणु की $rms$ चाल के बराबर हो,है........ ( $N_{2}$ गैस का मोलर द्रव्यमान = $28 \ g/mol$,$H_{2}$ गैस का मोलर द्रव्यमान = $2 \ g/mol$)

गैस के अणुओं की r.m.s. चाल किसके द्वारा दी जाती है?

गैस के एक निश्चित द्रव्यमान के अणुओं का $27^{\circ}C$ तापमान और $1.0 \times 10^5 \, N/m^2$ दबाव पर $r.m.s.$ वेग $200 \, m/s$ है। जब तापमान $127^{\circ}C$ और दबाव $0.5 \times 10^5 \, N/m^2$ हो,तो $r.m.s.$ वेग $m/s$ में क्या होगा?

एक बंद पात्र में हाइड्रोजन $(H_2)$ और कार्बन डाइऑक्साइड $(CO_2)$ के समान संख्या में अणु रखे गए हैं। यदि पात्र में एक छोटा छेद कर दिया जाए,तो कौन सी गैस तेजी से बाहर निकलेगी?

स्तंभ-$I$ ${v_{rms}}$ के लिए सूत्र को दर्शाता है और स्तंभ-$II$ संबंधित स्थिति (घटना) को दर्शाता है। उनका सही मिलान करें:

स्तंभ-$I$	स्तंभ-$II$
$(a)$ ${v_{rms}} = \sqrt {\frac{3P}{\rho}}$	$(i)$ $1 \text{ मोल आदर्श गैस के लिए}$
$(b)$ ${v_{rms}} = \sqrt {\frac{3RT}{M_0}}$	$(ii)$ गैस के एक अणु के लिए
$(c)$ ${v_{rms}} = \sqrt {\frac{3{k_B}T}{m}}$	$(iii)$ गतिज सिद्धांत के आधार पर