एक बॉक्स में गैस के n अणु हैं। यदि अणुओं की स | vedclass

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Question

(C) हम जानते हैं कि आदर्श गैस समीकरण से,$PV = n_{moles}RT$ होता है।यहाँ,$n_{moles} = \frac{N}{N_{A}}$,जहाँ $N$ गैस के अणुओं की संख्या है और $N_{A}$ एव

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दबाव दोगुना हो जाएगा

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(C) हम जानते हैं कि आदर्श गैस समीकरण से,$PV = n_{moles}RT$ होता है।यहाँ,$n_{moles} = \frac{N}{N_{A}}$,जहाँ $N$ गैस के अणुओं की संख्या है और $N_{A}$ एवोगैड्रो संख्या है।आदर्श गैस समीकरण में $n_{moles}$ का मान रखने पर,हमें $PV = \frac{N}{N_{A}}RT$ प्राप्त होता है।इसका अर्थ है कि यदि तापमान $T$ और आयतन $V$ स्थिर हैं,तो गैस का दबाव $P$,गैस के अणुओं की संख्या $N$ के सीधे आनुपातिक होता है $(P \propto N)$।इसलिए,यदि अणुओं की संख्या दोगुनी कर दी जाए $(N' = 2N)$,तो दबाव भी दोगुना हो जाएगा $(P' = 2P)$।

एक बॉक्स में गैस के $n$ अणु हैं। यदि अणुओं की संख्या $2n$ कर दी जाए,तो गैस के दबाव पर क्या प्रभाव पड़ेगा?

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एवोगाद्रो संख्या क्या है? इसका मान लिखिए।

दिए गए तापमान पर,$\rho$ घनत्व वाली एक आदर्श गैस का दबाव किसके समानुपाती होता है?

$P$ दाब और $T$ तापमान पर, $7 \text{ g}$ ऑक्सीजन $V$ आयतन घेरती है। अवस्था का समीकरण होगा (ऑक्सीजन का आणविक भार = $32$)।

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