$P$ दाब और $T$ तापमान पर, $7 \text{ g}$ ऑक्सीजन $V$ आयतन घेरती है। अवस्था का समीकरण होगा (ऑक्सीजन का आणविक भार = $32$)।

एक ही आदर्श गैस के लिए दिए गए तापमान पर दबाव $p$ और आयतन $V$ के बीच संबंध को दर्शाने वाले दो अलग-अलग समतापी वक्र (isotherms) चित्र में गैस के द्रव्यमान $m_1$ और $m_2$ के लिए दिखाए गए हैं। तो:

$30 \; L$ आयतन वाले एक ऑक्सीजन सिलेंडर का प्रारंभिक गेज दाब $15 \; atm$ और तापमान $27 \; ^{\circ}C$ है। सिलेंडर से कुछ ऑक्सीजन निकालने के बाद,गेज दाब घटकर $11 \; atm$ और तापमान घटकर $17 \; ^{\circ}C$ हो जाता है। सिलेंडर से बाहर निकाली गई ऑक्सीजन का द्रव्यमान ($kg$ में) ज्ञात कीजिए ($R = 8.31 \; J \; mol^{-1} K^{-1}$,$O_{2}$ का आणविक द्रव्यमान $= 32 \; u$)।

एक पात्र में गैस भरी है जिसका दाब $P = (6.02 \times 10^{23})kT$ द्वारा दिया गया है,जहाँ $k$ बोल्ट्ज़मान नियतांक है और $T$ परम ताप है। गैस के प्रति इकाई आयतन में अणुओं की संख्या क्या है?

$Assertion :$ किसी भी तापमान या आयतन पर किसी भी पदार्थ के एक मोल में हमेशा $6.02 \times 10^{23}$ अणु होते हैं।
$Reason :$ पदार्थ का एक मोल हमेशा $S.T.P.$ स्थितियों को संदर्भित करता है।

एक आदर्श गैस के लिए जिसका दाब $P$,तापमान $T$ और आयतन $V$ है,जहाँ प्रत्येक अणु का द्रव्यमान $m$ है,गैस का घनत्व क्या होगा? ($k$ बोल्ट्जमैन नियतांक है)