P દબાણ અને T તાપમાને, 7 text{ g} ઓક્સિજન V કદ | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(D) આદર્શ વાયુનું સમીકરણ $PV = nRT$ છે, જ્યાં $n$ એ વાયુના મોલની સંખ્યા છે.મોલની સંખ્યા $n = \frac{	ext{દળ}}{	ext{આણ્વીય દળ}}$.અહીં ઓક્સિજનનું દળ =

Vedclass · Accepted Answer

$PV = (\frac{7}{32}) RT$

Vedclass · Answer

(D) આદર્શ વાયુનું સમીકરણ $PV = nRT$ છે, જ્યાં $n$ એ વાયુના મોલની સંખ્યા છે.મોલની સંખ્યા $n = \frac{	ext{દળ}}{	ext{આણ્વીય દળ}}$.અહીં ઓક્સિજનનું દળ = $7 	ext{ g}$ અને આણ્વીય દળ = $32$ આપેલ છે.તેથી, $n = \frac{7}{32}$.આદર્શ વાયુના સમીકરણમાં $n$ ની કિંમત મૂકતા, આપણને $PV = (\frac{7}{32}) RT$ મળે છે.

$P$ દબાણ અને $T$ તાપમાને, $7 \text{ g}$ ઓક્સિજન $V$ કદ રોકે છે. તો અવસ્થાનું સમીકરણ શું થશે? (ઓક્સિજનનું આણ્વીય દળ = $32$)

Similar Questions

$H_2$,$He$ અને $O_2$ ના સમાન દળ માટે $PV$ વિરુદ્ધ $T$ નો આલેખ આકૃતિમાં દર્શાવેલ છે. સાચો વિકલ્પ પસંદ કરો.

$N.T.P.$ પર,$1 \text{ cm}^3$ ઓક્સિજન અને $1 \text{ cm}^3$ હાઇડ્રોજનને અલગ-અલગ પાત્રમાં રાખવામાં આવ્યા છે. કયા વાયુમાં અણુઓની સંખ્યા વધુ હશે?

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module