एक बोतल में वायुमंडलीय दबाव पर हवा भरी जाती ह | vedclass

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Question

(C) आदर्श गैस नियम के अनुसार,$PV = nRT$ होता है। चूंकि आयतन $V$ और गैस की मात्रा $n$ स्थिर रहती है,इसलिए $P \propto T$ होगा,जिसका अर्थ है कि $\frac{P_

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$651$

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(C) आदर्श गैस नियम के अनुसार,$PV = nRT$ होता है। चूंकि आयतन $V$ और गैस की मात्रा $n$ स्थिर रहती है,इसलिए $P \propto T$ होगा,जिसका अर्थ है कि $\frac{P_1}{T_1} = \frac{P_2}{T_2}$।दिया गया है:प्रारंभिक दबाव $P_1 = 1 	ext{ atm}$प्रारंभिक तापमान $T_1 = 35 + 273 = 308 	ext{ K}$अंतिम दबाव $P_2 = 3 	ext{ atm}$अंतिम तापमान $T_2 = ?$संबंध में मान रखने पर:$\frac{1}{308} = \frac{3}{T_2}$$T_2$ के लिए हल करने पर:$T_2 = 3 	imes 308 = 924 	ext{ K}$तापमान को सेल्सियस में बदलने पर:$T_2(^{\circ}C) = 924 - 273 = 651^{\circ}C$।

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निम्नलिखित $P-T$ ग्राफ से क्या निष्कर्ष निकाला जा सकता है?

$n$ मोल आदर्श गैस के लिए अवस्था समीकरण $PV = nRT$ है, जहाँ $R$ एक नियतांक है। $R$ का $SI$ मात्रक क्या है?

एक ग्राम मोल गैस के लिए,समीकरण $PV = RT$ में $R$ का मान लगभग ...... $cal/K$ होता है।

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