एक तत्व के 135 g में 2.03 times 10^{24} परमा | vedclass

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Question

(C) $1$. तत्व का मोलर द्रव्यमान $(M)$ ज्ञात करें:परमाणुओं की संख्या $(N)$ = $2.03 	imes 10^{24}$द्रव्यमान $(w)$ = $135 \ g$एवोगाड्रो संख्या $(N_A)$ =

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$78.8$

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(C) $1$. तत्व का मोलर द्रव्यमान $(M)$ ज्ञात करें:परमाणुओं की संख्या $(N)$ = $2.03 	imes 10^{24}$द्रव्यमान $(w)$ = $135 \ g$एवोगाड्रो संख्या $(N_A)$ = $6.022 	imes 10^{23} \ mol^{-1}$मोल $(n)$ = $N / N_A = (2.03 	imes 10^{24}) / (6.022 	imes 10^{23}) \approx 3.37 \ mol$मोलर द्रव्यमान $(M)$ = $w / n = 135 / 3.37 \approx 40 \ g \ mol^{-1}$.$2$. घनत्व $(d)$ की गणना सूत्र द्वारा करें:$d = (Z 	imes M) / (N_A 	imes a^3)$$FCC$ जालक के लिए, $Z = 4$.भुजा की लंबाई $(a)$ = $150 \ pm = 150 	imes 10^{-10} \ cm = 1.5 	imes 10^{-8} \ cm$.$a^3 = (1.5 	imes 10^{-8})^3 = 3.375 	imes 10^{-24} \ cm^3$.$d = (4 	imes 40) / (6.022 	imes 10^{23} 	imes 3.375 	imes 10^{-24})$$d = 160 / 2.0324 \approx 78.72 \ g \ cm^{-3}$.निकटतम विकल्प के अनुसार, घनत्व $78.8 \ g \ cm^{-3}$ है।

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यदि $Na^{+}$ और $Cl^{-}$ की त्रिज्याएँ क्रमशः $95 \, pm$ और $181 \, pm$ हैं, तो $NaCl$ के एकक कोष्ठिका (unit cell) के किनारे की लंबाई $=$ ...... $pm$ होगी।

$63 \ g \ mol^{-1}$ मोलर द्रव्यमान वाले उस तत्व का घनत्व ज्ञात कीजिए जो $FCC$ संरचना बनाता है $\left[a^3 \times N_{A} = 28 \ cm^3 \ mol^{-1}\right]$ ($g \ cm^{-3}$ में)

$fcc$ संरचना वाली धातु का घनत्व ज्ञात कीजिए जिसका मोलर द्रव्यमान $197 \ g \ mol^{-1}$ है। $\left[a^3 \times N_{A}=40 \ cm^3 \ mol^{-1}\right]$ ($g \ cm^{-3}$ में)

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