एक आदर्श गैस को स्थिर दाब पर $27^{\circ}C$ से $627^{\circ}C$ तक गर्म किया जाता है। यदि गैस का प्रारंभिक आयतन $4 \text{ m}^3$ है, तो गैस का नया आयतन क्या होगा ($\text{ m}^3$ में)?

$20^{\circ} C$ पर स्थिर आयतन वाली गैस का दाब $90 \ cm \ Hg$ है। किस तापमान पर दाब बदलकर $75 \ cm \ Hg$ हो जाएगा ($^{\circ} C$ में)?

एक आदर्श गैस का आयतन ${27^{\circ}C}$ पर ${V_0}$ है। इसे स्थिर दाब पर गर्म किया जाता है ताकि इसका आयतन $2{V_0}$ हो जाए। अंतिम तापमान है

निम्नलिखित ग्राफ एक आदर्श गैस के $T-V$ वक्रों को दर्शाता है (जहाँ $T$ तापमान है और $V$ आयतन है) तीन दबावों $P_1, P_2$ और $P_3$ पर,जिनकी तुलना चार्ल्स के नियम से की गई है जिसे बिंदुदार रेखाओं द्वारा दर्शाया गया है। तो सही संबंध है:

चित्र में समान द्रव्यमान वाली एक आदर्श गैस के लिए दो अलग-अलग दबावों $P_1$ और $P_2$ के संगत आयतन बनाम तापमान का ग्राफ दिखाया गया है। तो,

आदर्श गैस समीकरण $PV = \mu RT$ का उपयोग करके $R$ का मान,मात्रक और विमीय सूत्र लिखिए।